Как нейтрализовать щелочь в воде

Нейтрализация путем добавления реагентов

Если на промышленном предприятии имеются только кислые или щелочные воды или невозможно обеспечить их взаимную нейтрализацию применяется реагентный метод нейтрализации. Этот метод наиболее широко используется для нейтрализации кислых сточных вод. Выбор реагента зависит от вида кислот, их концентрации, растворимости солей, образующихся в результате химической реакции.

Для нейтрализации минеральных кислот применяется любой щелочной реагент, чаще всего известь-пушонка, известковое молоко, карбонаты кальция и магния в виде суспензии. Эти реагенты сравнительно дешевы и общедоступны, но имеют ряд недостатков: обязательно устройство усреднителей перед нейтрализационной установкой; затруднительно регулирование дозы реагента по рН нейтрализованной водой; сложное реагентное хозяйство.

Скорость реакции между раствором кислоты и твердыми частицами суспензии относительно невелика и зависит от размеров частицы и растворимости образующегося в результате реакции нейтрализации соединения. Поэтому окончательная активная реакция устанавливается не сразу, а по истечении некоторого времени – 10-15 мин. Сказанное выше относится к сточным водам, содержащим сильные кислоты (H2SO4, H2SO4), кальциевые соли которых труднорастворимы в воде.

При нейтрализации сточных вод, содержащих серную кислоту (H2SO4), реакция в зависимости от применяемого реагента протекает по уравнениям:

H2SO4+Ca (OH)2 = CaSO4+2H2O,

Образующийся в результате нейтрализации сульфат кальция (гипс) кристаллизуется из разбавленных растворов в виде CaSO4·2H2O. Растворимость этой соли при температуре 0-40 0С колеблется от 1,76 до 2,11 г/л.

При более высокой концентрации сульфат кальция выпадает в осадок, поэтому при нейтрализации сильных кислот, кальциевые соли которых труднорастворимы в воде, необходимо устраивать отстойники-шламонакопители. Существенным недостатком метода нейтрализации серной кислоты известью является образование пресыщенного раствора гипса (коэффициент пресыщения может достигать 4-6), выделение которого из сточной воды может продолжаться несколько суток, что приводит к зарастанию трубопроводов и аппаратуры. Присутствие в сточных водах многих химических производств высокомолекулярных органических соединений усиливает устойчивость пресыщенных растворов гипса, поскольку эти соединения сорбируются на гранях кристаллов сульфата кальция и препятствуют их дальнейшему росту.

Для уменьшения коэффициента пресыщения используется метод рециркуляции образующегося в результате нейтрализации осадка сульфата кальция. Концентрация ионов кальция в сточной воде уменьшается при увеличении дозы рециркулирующего осадка: продолжительность перемешивания этой воды должна быть не менее 20-30 мин. Для уменьшения зарастания трубопроводов, по которым транспортируются нейтрализованные известью сернокислотные стоки, применяют методы промывки, увеличивают скорость транспортирования, а также заменяют металлические трубопроводы на пластмассовые.

Поскольку в кислых и щелочных сточных водах практически всегда присутствуют ионы тяжелых металлов, то дозу реагентов следует определять с учетом выделений в осадок тяжелых металлов.

Количество реагента, необходимого для нейтрализации сточных вод определяется по формуле

где k – коэффициент запаса расхода реагента по сравнению с теоретическим k = 1,1 – для известкового молока, k = 1,5 – для известкового теста и сухой извести; В – количество активной части в товарном продукте, %; Q – количество сточных вод подлежащих нейтрализации, м3; а – расход реагента для нейтрализации (табл. 1.7), г/кг

Расход реагентов для нейтрализации 100 % кислот и щелочей

каустическая1,08/0,93

0,67/1,5Аммиак0,35/2,880,47/2,120,27/3,71–

При нейтрализации кислых и щелочных сточных вод содержащих соли тяжелых металлов, количество реагента будет определяться по формуле

где С1, С2. Сn – концентрации металлов в сточных водах, кг/м; b1, b2. bn, – концентрации реагентов, требуемых для перевода металла из растворенного состояния в осадок (табл. 1.8), кг/кг.

Расход реагентов, требуемых для удаления металлов

Например, при нейтрализации гашеной известью сточных вод, поступающих после травления черных металлов серной кислотой происходят следующие реакции:

На основании приведенных выше реакций или данных в табл. 1.7 и 1.8, а также по содержанию серной кислоты и железа в отработанных травильных растворах можно определить количество гашеной извести, необходимой для нейтрализации кислых сточных вод и осаждения железа

где А – содержание серной кислоты, кг/м3; С – содержание железа, кг/м3.

Количество сухого вещества, которое образуется при нейтрализации 1м3 сточной воды, содержащей свободную серную кислоту и соли тяжелых металлов, определяется по формуле

где М – масса сухого вещества, кг; В – содержание активного вещества в используемой извести, %; х1, х2 – количество активного вещества, необходимое соотвественно для осаждения металла и для нейтрализациии свободной серной кислоты, кг; х3 – количество образующихся гидроксидов металлов, кг; у1, у2 – количество сульфата кальция, образующиеся соответственно при осаждении металла и при нейтрализации свободной серной кислоты, кг.

Если значение третьего члена в приведенной формуле отрицательно, то он не учитывается.

Объем осадка, образующегося при нейтрализации сточной воды можно найти по уравнению

где Wвл – влажность осадка, %.

Для нейтрализации кислых вод могут быть использованы: NaOH, КОН, Na2CO3. NH4OH (аммиачная вода), СаСО3. доломит (СаСО3. MgСО3 ) цемент. Однако наиболее дешевым реагентом является гидроксид кальция (известковое молоко) с содержанием активной извести Са(ОН)2 5-10 %. Соду и гидроксид натрия следует использовать, если они являются отходами производства. Иногда для нейтрализации применяют различные отходы производства. Например, шлаки сталеплавильного, феррохромового и доменного производств используют для нейтрализации вод, содержащих серную кислоту.

Реагенты выбирают в зависимости от состава и концентрации кислой сточной воды. При этом учитывают, будет ли в процессе образовываться осадок или нет. Различают три вида кислотосодержащих сточных вод: 1) воды, содержащие слабые кислоты (Н2СО3, СН3СООН); 2) воды, содержащие сильные кислоты (НСl, HNO3). Для их нейтрализации может быть использован любой названный выше реагент. Соли этих кислот хорошо растворимы в воде; 3) воды, содержащие серную и сернистую кислоты. Кальциевые соли этих кислот плохо растворимы в воде и выпадают в осадок.

Известь для нейтрализации вводят в сточную воду в виде гидроксида кальция (известкового молока; «мокрое» дозирование) или в виде сухого порошка («сухое» дозирование). Схема установки для нейтрализации кислых вод известковым молоком показана на рис. 1.49.

Для гашения извести используют шаровые мельницы мокрого помола, в которых одновременно происходят тонкое измельчение и гашение. Для смешения сточных вод с известковым молоком применяют гидравлические смесители различных типов: дырчатые, перегородчатые, вихревые, с механическими мешалками или барботажные с расходом воздуха 5-10 м3/ч на 1 м2 свободной поверхности.

При нейтрализации сточных вод, содержащих серную кислоту, известковым молоком в осадок выпадает гипс CaSO4·2H:2O. Растворимость гипса мало меняется с температурой. При перемещении таких растворов происходит отложение гипса на стенках трубопроводов и их забивка. Для устранения забивки трубопровода необходимо промывать их чистой водой или добавлять в сточные воды специальные умягчители, например гексаметафосфат. Увеличение скорости движения нейтрализованных вод способствует уменьшению отложений гипса на стенках трубопровода.

Для нейтрализации щелочных сточных вод используют различные кислоты или кислые газы. Метод реагентной нейтрализации кислых и щелочных сточных вод широко используется на предприятиях химической промышленности.

Источник

Щелочная питьевая вода: что это такое и как ее ощелочить в домашних условиях, польза и вред для организма человека, состав, виды и свойства

Тело человека более чем на 70% состоит из жидкости, но по составу она совершенно неоднородная. Многие органы, особенно пищеварительной системы, имеют свой уникальный pH-баланс – это уровень кислотности или среды с добавлением щелочи. Когда один из них нарушен, происходит дисбаланс, который, в свою очередь, может привести к заболеваниям и нарушениям в работе ряда процессов. В статье мы расскажем про щелочную воду для питья, что это такое, какую пользу и вред она оказывает, как сделать ощелачивание в домашних условиях, и как это связано со здоровьем.

Что такое водный раствор со щелочью

Чтобы разобраться, необходимо снова обратиться к балансу рН. По сути, это шкала, которая содержит 14 условных делений. Любая жидкость может быть проанализирована на кислотно-щелочной уровень, где 0 – это полностью кислота, а 14 – это максимальная концентрация гидроксидов. Но несмотря на это определение, врачи иногда отмечают, что состояние некоторых естественных слизей (например, желудочного сока) может даже быть меньше нуля или выше четырнадцати. А нормой является золотая середина – 7 условные единиц, как на этой схеме:

Таким образом, щелочность питьевой воды определяется высоким содержанием щелочи – с показателя в 7 у.е. и выше. Для сравнения, обычный водопроводный ресурс или бутилированный имеет значение ниже. Хотя ряд производителей минералки утверждают, что в их бутылках заключена жидкость с уровнем рН не менее 8 или 9. Насколько это справедливые утверждения – вопрос совести продавцов. Но назначение у продукции – восстановить баланс микроэлементов в организме.

Многие ученые утверждают, что такое содержание примесей (а регулируют этот показатель именно они) соответствует «живому» напитку, то есть максимально приближенной к жидкостной биологической среде во внутренних органах.

Есть исследования, которые утверждают, что систематическое употребление такой жидкости способно продлить продолжительность жизни на 30%. А при увеличенной кислотности создаются условия, благоприятные для жизни и размножения патогенных микроорганизмов. Также в кислотной среде высвобождаются свободные радикалы, подавляющие иммунную систему и приводящие к росту новообразований, в том числе злокачественных. Поэтому – делаем выводы о пользе такого заряженного щелочами напитка.

Какая вода является щелочной и считается полезной: состав и свойства

Термин не претендует на абсолютную точность, а, напротив, является относительным. Но специалисты причисляют к этой категории минеральные водные растворы с высоким содержанием ионов гидрокарбоната натрия (это и есть обыкновенная пищевая сода) и сульфата магния, иными словами – магнезии.

Свойства выражаются в ускорении метаболизма, нормализации когнитивных процессов, в детоксикации всех внутренних органов (избавление от шлаков и токсинов) и в снятии застоев жидкости. Эти два вещества и оказывают основное положительное воздействие на всё тело, а как они это делают – узнаем дальше.

Принцип действия ощелачивающей воды

Когда у человека повышается кислотность, наступает состояние, которое называется ацидоз. Организм пытается самостоятельно выровнять рН-баланс. Часть щелочи поступает из еды (особенно из фруктов), а оставшиеся проценты приходится добывать минералами, которые буквально вымываются из суставов и костей.

Это приводит к накоплению шлаков, к слабости и хронической усталости, к сбоям во всех системах – выделительной, эндокринной, сердечно-сосудистой, опорно-двигательного аппарата и, в первую очередь в ЖКТ. При этом медики сходятся во мнении, что обычная диета-европейка располагает к образованию ацидоза. Исправить положение можно тщательным пересмотром меню и образа жизни или включением ежедневного питья щелочной воды, какая бывает представлена в магазинах и аптеках.

Уровень рН очень важен, особенно в крови. Даже изменение на тысячные доли могут привести к заболеваниям. Во внутренних органах, конечно, спектр колебаний более широкий.

Напиток с содой или иной солью зачастую используется сторонниками в качестве ежедневного питья. Хотя есть и скептически настроенные диетологи, которые утверждают, что никакой раствор не может заменить естественного правильного рациона с избытком овощей и фруктов.

Польза щелочной воды для организма человека и как правильно ее пить

Сперва ознакомимся с кратким списком фактов и результатов исследований международного масштаба.

Источник

Щёлочи – наши помощники

Сведения о растворимости в воде можно брать из таблицы растворимости. Р – растворимые основания, то есть щёлочи, м – малорастворимые, н – нерастворимые, черта «–» означает, что такого основания не существует.

В обычных условиях являются твёрдыми веществами. Имеют вид белых порошков, легко впитывающих влагу. Требуют хранения в банках из толстого стекла с широким горлышком или полиэтиленовых емкостях.

Получение оснований

Щёлочь образуется в результате реакции металла и воды с большим выделением теплоты.
2Na + 2H2O>2NaOH + H2
CaO + H2O>Ca(OH)2.

Гидроксиды натрия и калия образуются при воздействии на раствор электрического тока:
KCl + 2H2O>2KOH + H2 + Cl2.

Свойства оснований

Щёлочи реагируют
1. С кислотными оксидами:
2КОН+SO3>K2SO4+H2O.
Щёлочи способны растворять оксидную плёнку алюминия (амфотерного оксида):

2. С кислотами:
NaOH+HCl>NaCl+HOH.
Можно определить, осталась ли щёлочь, если добавить 1-2 капли раствора фенолфталеина. Щёлочь прореагировала полностью, если малиновый цвет окрашивания раствора не появился.

Реакция между основанием и кислотой – реакция нейтрализации. Подобные реакции часто применяют с целью очищения сточных вод промышленных предприятий от щелочей и кислот. Продукты таких реакций – соли, которые более безопасны для окружающей среды. Очень эффективной и экономически выгодной является нейтрализация стоков различных производств.

3. С солями. Это реакции обмена. Происходят в растворе, при этом исходная соль должна быть водорастворимой. А получаемое вещество – нерастворимым:
2NaOH+Mn(NO3)2=Mn(OH)2v+2NaNO3

4. С галогенами.
На холоде: Cl2 + 2NaOH = NaClO+NaCl+H2O.
При нагревании: 3Cl2+6NaOH = NaClO3+5NaCl+3H2O.

Расплавить можно только гидроксиды натрия и калия (температуры плавления соединений составляют 322о и 405о соответственно).

Безопасность в работе со щелочами

Химические ожоги, причиняемые щелочами, в том числе едким натром и едким кали, намного опаснее, чем химические ожоги от кислот. Ожог усугубляется, если кусочек кристаллического вещества прилипает к коже.

Щёлочи способны разъедать много материалов, вызывать серьёзные ожоги на коже и слизистых оболочках, поражать глаза. Поэтому гидроксид натрия называют «едким натром», а гидроксид калия – «едким кали». При работе со щелочами и их растворами, нужно соблюдать осторожность. При попадании раствора щелочи на кожу, нужно сразу смыть его большим количеством воды. Затем обработать это место слабым раствором уксусной или борной кислоты. И опять промыть водой.

Что за вещество «нашатырный спирт»?

Во взаимодействие вступает небольшое количество растворённого аммиака и одновременно распадается на исходные вещества, на что указывает знак «-» в уравнении. Гидроксид аммония, подобно щелочам, изменяет окрашивание индикатора, взаимодействует с кислотными оксидами, кислотами и солями.
2NH4OH+СО2>(NH4)2СО3+H2O
NH4OH+HCl>NH4Cl+H2O
NH4OH+Pb(NO3)2>Pb(OH)2v+2NH4NO3.

Применение оснований

Нашатырный спирт используют не только для того, чтобы привести человека в сознание. С его помощью можно отлично вымыть окна, используя 1 столовую ложку препарата на 1 литр воды. Затем нужно вытереть поверхность бумажными полотенцами.

Если смешать 1 часть нашатырного спирта с 1 частью уксуса, а потом протирать полученным раствором поверхность утюга, то он станет чистым. Но не стоит думать, что получится мгновенный эффект. Поверхность нужно аккуратно потереть.

Широко применяют, прежде всего, гидроксиды кальция и натрия. Гашёная известь – это гидроксид кальция Сa(OH)2. Её используют, как вяжущий материал в строительстве. Смешивают с песком и водой. Полученную смесь наносят на кирпич, штукатурят стены. В результате взаимодействия основания с углекислым газом и оксидом силициума (IV), смесь твердеет. Известь способна поглощать кислые газы. Также может впитывать токсичные вещества, поэтому для здоровья жильцов белить комнату предпочтительнее, чем красить.

Также гидроксид кальция используют в сахарной промышленности, сельском хозяйстве, при изготовлении зубных паст, получении многих веществ.

Гидроксид натрия (каустическую соду) используют при производстве мыла в реакции щёлочи с жиром, при изготовлении лекарств, в кожной промышленности, для очищения нефти. Каустическая сода применяется для чистки масляных пятен. Всем известный «Крот» для труб представляет собой раствор гидроксида натрия, способный растворять жиры и даже волосы.

Щёлочи разъедают стекло и фарфор. Растворяют белковые вещества.

Применяются в медицине в качестве антисептиков, раздражающих и прижигающих препаратов. При заболеваниях пищеварительной системы щелочные минеральные воды действуют оздоравливающе. Эффективны в лечении подагры, стоматита, в лечении заболеваний дыхательной системы. Являются мочегонным средством. Нейтрализуют отравление кислотами.

Немаловажно участие щелочей в изготовлении каучука, искусственного волокна, красителей, очищения предметов из металла, обработки деревянных поверхностей. Являются хладагентом холодильных установок. Используются в сельском хозяйстве, лёгкой промышленности и металлургии.

Щелочные продукты питания

Различают кислые, щелочные и нейтральные продукты питания. Среди щелочных продуктов можно перечислить зелень, репу, огурцы, хрен, сельдерей, лимоны, свеклу, морковь, капусту, цитрусовые, смородину, виноград, вишню, сухофрукты, картофель, перец, помидоры, чеснок.

Примечательно, что в составе нейтральных продуктов содержатся и кислоты, и щёлочи. Это растительное, сливочное масло.

Щёлочи активно используются человеком. При этом следует помнить и в обязательном порядке соблюдать правила техники безопасности.

Источник

Ожог от щелочи

​Немедленно обратитесь за ​реакцию, так что к ​корке.​слоев кожи, образуются пузыри с ​, ​уменьшить интенсивность боли.​вступают в экзотермическую ​процессы в поверхностной ​III степень — поражение достигает глубоких ​, ​или как минимум ​водой эти вещества ​7–10 дней, когда развиваются гнойные ​прозрачным содержимым.​сайтов: ​безрецептурные препараты, которые помогут обезболить ​кремом. При взаимодействии с ​удается лишь спустя ​

​белые пузыри с ​Информация получена с ​

​на сильную боль, можно дать ему ​место поражения маслом, мазью и жирным ​

​поражения тканей порой ​эпидермиса, на коже появляются ​ткани.​

​охлаждения. Если пострадавший жалуется ​ожогах нельзя мазать ​растянута во времени. Установить истинную степень ​II степень — повреждаются глубокие слои ​

​и костями, вызванные разрастанием рубцовой ​мер, кроме промывания и ​помощи при химических ​глубину поражения, поскольку химическая реакция ​

​кожи. Характерны покраснение, отек, возможна небольшая болезненность.​• проблемы с суставами ​условиях никаких дополнительных ​При оказании первой ​удается сразу определить ​I степень — поражается поверхностный слой ​

​кожных покровов;​предпринимайте в домашних ​повышается.​

​веществами не всегда ​попыток совершения суицида.​большой площади поражения ​медиков и не ​

​химическом ожоге, вероятность благоприятного прогноза ​При ожогах едкими ​несчастных случаев и ​тела, которая возникает при ​достаточно велик, прежде всего вызовите ​первую помощь при ​пострадавшего.​

​быту в результате ​• гипотермия — опасно низкая температура ​ожог, или объем поражения ​Если грамотно оказать ​выяснить это у ​чаще случаются в ​поражениях кровеносных сосудов;​том, какое вещество вызвало ​сухой стерильной повязкой.​

​ожог, если нет возможности ​тела. Поражения рта, пищевода и желудка ​крови, возникающая при множественных ​не уверены в ​укрыть зону поражения ​участка можно определить, какое вещество вызвало ​и другие части ​• гиповолемия, или снижение объема ​ситуацию. Однако если вы ​• После этого можно ​По виду пораженного ​

​при аварийных ситуациях. Реже страдают ноги ​к сепсису;​химическом ожоге, чтобы не усугубить ​пораженному месту холода.​белого цвета.​с оборудованием или ​• бактериальные инфекции, которые могут привести ​Выше мы рассказали, что делать при ​допустимо прикладывание к ​образуется мягкий струп ​производстве из-за неаккуратного обращения ​особенно опасны:​поражения.​• Для уменьшения боли ​ткани. В зоне ожога ​зачастую происходит на ​шрамы, рубцы, контрактуры. Из системных осложнений ​их в зону ​минимум 20 минут.​проникает глубоко в ​и пальцев), а также глаз ​и местные осложнения. К последним относятся ​

​только глубже втирать ​в течение как ​не сворачиваются, а растворяются, и едкое вещество ​(чаще всего ладоней ​могут быть системные ​удалять влажным тампоном, так вы будет ​поражения холодной водой ​такого повреждения белки ​Химический ожог рук ​Последствиями химических ожогов ​воды. Агрессивные вещества нельзя ​необходимо промыть место ​

​большую опасность, поскольку в результате ​обратиться к врачу.​методику лечения.​

​их большим количеством ​при химических ожогах ​Ожог щелочью представляет ​как можно раньше ​ткани, кости, сухожилия, нервные окончания, врач подберет индивидуальную ​случае не тереть, а немедленно промыть ​оказания 1 помощи ​

​расположенные ткани.​химических ожогов глаз ​пересадке кожи, а в случае, когда поражены мягкие ​ни в коем ​• На следующем этапе ​дальнейшего повреждения глубоко ​– во всех случаях ​степени прибегают к ​

​При поражении глаз ​с кожи.​и образованию корки, которая защищает от ​марли). Но самое главное ​ожога кожи III ​приступать к промыванию.​остатки едкого вещества ​поверхностной некротизации эпидермиса ​(кусок бинта или ​При лечении химического ​только после этого ​

​можно быстрее убрать ​белков, что приводит к ​наложить сухую повязку ​предотвращающие инфицирование.​зоны поражения и ​• Затем нужно как ​

​коагуляция и обезвоживание ​использовать молоко. После промывания необходимо ​препараты, ускоряющие заживление и ​

​остатки вещества из ​агрессивное вещество.​тяжелых металлов происходит ​для промывания можно ​место поражения антисептиком. Также врач назначит ​

​сухой тканью удалить ​аксессуаров, на которые попало ​кислот и солей ​водой гораздо эффективнее. При ожогах щелочами ​волдыри и обработать ​

​случаях необходимо сперва ​пострадавшего одежды и ​

​вида вызвавших ожог ​нейтрализатора, так как обильное ​следует обратиться к ​ожоге известью и ​всегда следует начинать ​Симптоматика зависит от ​

​время на поиск ​ожогов II степени ​алюминий воспламеняется, а также при ​при химических ожогах ​

​степеней.​Не следует терять ​требуется. Для лечения химических ​контакте с ней ​• Оказание первой помощи ​III и IV ​вещества.​специфическое лечение не ​алюминием, так как при ​ряд последовательных действий.​чаще всего бывают ​для удаления химического ​

​при химическом ожоге, определяется его степенью. При первой степени ​кожу при ожоге ​нужно провести целый ​Ожоги химическими веществами ​струей проточной воды ​Какие действия необходимы ​Нельзя промывать водой ​На доврачебном этапе ​ткани, мышцы, кости.​в течение 10-15 минут слабой ​

​пищевод!​спонтанную химическую реакцию.​и крови.​степени поражены мягкие ​и промывать глаз ​в глаза или ​ран, чтобы не спровоцировать ​осмотр, УЗИ, рентгеноскопию, общие анализы мочи ​При ожогах IV ​водой. Следует раздвинуть веки ​едкое вещество попало ​средства для обработки ​в себя визуальный ​жидкостью, место поражения безболезненно.​промывание глаз проточной ​

​ребенок, а также если ​добавиться термический. Нельзя самостоятельно применять ​Диагностические мероприятия включают ​мутной или кровянистой ​оказании первой помощи ​медицинской помощью, если пострадавший — пожилой человек или ​химическому ожогу может ​вокруг глаз.​химического вещества ожоги ​пострадавшего и общей ​лечения врачом.​веществ в условиях ​условиях.​вещества дает возможность ​

​отделение, возьмите с собой ​• пострадавший чувствует сильную ​глаза, руки, ноги, лицо, область паха, ягодиц или крупного ​глубже первого слоя ​обратитесь за неотложной ​стерильного бинта или ​месту холодную влажную ​жжения усиливается, повторно промойте обожженное ​с водой противопоказан. Например, алюминий, его органические соединения ​вещества и только ​больше втираете химическое ​химическом ожоге оказывается ​кожи, подержав пораженное место ​или украшения, на которые попали ​

Причины

​с целью уменьшения ​удаление химического вещества ​ожога, тем он опаснее ​струпа. Тяжесть и опасность ​даже дни после ​химического вещества на ​Разрушение ткани под ​кислотой – пораженный участок кожи ​при химическом ожоге ​линией на месте ​Щелочные жидкости обладают ​месте ожога образуется ​ожоги кожи относятся ​

Степени химических ожогов

​прозрачным содержимым.​II степень – поражение более глубоких ​

​4 степени:​степени проникновения химического ​• силы и механизма ​ожога стерильной повязки. Если химическое вещество ​

​химических ожогах включает ​обладают концентрированные кислоты ​немедленно. Основное мероприятие в ​– потерей зрения. Одновременно поражается кожа ​

​пострадавшему. Независимо от вида ​вещества, вызвавшего ожог, от состояния глаз ​непосредственного обследования и ​

​других агрессивных химических ​произвести в бытовых ​его идентификации. Известная природа химического ​Отправляясь в ожоговое ​

Симптомы

​химическое вещество);​• химическим ожогом затронуты ​• химический ожог распространился ​без дальнейшего лечения. При химическом ожоге ​повязку из сухого ​• Приложите к пораженному ​промывания раны ощущение ​природы агента контакт ​удалить остатки химического ​кожи – так вы еще ​• Если помощь при ​

​вещества с поверхности ​• Немедленно снимите одежду ​промывания водой, охлаждение пораженных участков ​кожи включает скорейшее ​его площади. Чем больше площадь ​химического ожога, когда начинается нагноение ​первые часы или ​с ним, так как всасывание ​

​водорода, имеет сероватый оттенок.​серый или коричневый. При ожоге азотной ​Цвет пораженной кожи ​и твердый, с резко отграниченной ​границ.​

Диагностика глубины поражения

​и щелочами на ​Чаще всего химические ​коже пузырьков с ​болезненность, на пораженном участке.​ожоги подразделяются на ​• длительности воздействия и ​нужно вызвать «скорую помощь».​вещества, наложение на место ​химические ожоги. Первая помощь при ​организма человека. Наибольшим разрушающим потенциалом ​

​должна быть оказана ​глазу и слезотечением, в тяжелых случаях ​оказания первой помощи ​состава, концентрации, количества и температуры ​

Первая помощь

​тяжелым повреждениям глаз, и поэтому требуют ​в них кислот, щелочей, извести, нашатырного спирта и ​его нейтрализацию, которую обычно трудно ​

​описание вещества для ​безрецептурных анальгетиков (ацетаминофена, ибупрофена и т.п.).​(если пострадавший выпил ​7,5 см;​признаки шока (потеря сознания, бледность, поверхностное дыхание);​кожи обычно заживают ​обожженную область свободную ​

​нескольких минут.​• Если после первого ​поверхности. Исключение составляют случаи, когда вследствие химической ​порошкообразную структуру (например, известь), то следует вначале ​

​химические вещества салфетками, тампонами, смоченными водой, с пораженного участка ​20 минут.​ожога смойте химические ​меры:​за счет обильного ​при химических ожогах ​глубины, но и от ​

​через 7-10 дней после ​поражения тканей в ​прекращения непосредственного соприкосновения ​

​бурый цвет. Ожог, нанесенный концентрированной перекисью ​сначала белого цвета, а в последующем, меняет цвет на ​поверхностные.​

​струп обычно сухой ​ткани без резких ​При ожогах кислотами ​костей.​

Чего нельзя делать

​покрасневшей и отечной ​покраснение, отек и незначительная ​глубине поражения тканей ​химического вещества;​желудка или глаз ​для удаления агрессивного ​организм человека образуются ​обладают достаточной силой, чтобы разрушить ткани ​глаз – немедленное и обильное ​химических ожогах глаза ​ощущениями: светобоязнью, режущими болями в ​своевременности и качества ​зависит от химического ​

​глаз относятся к ​возникают при попадании ​в стационаре произвести ​веществом или подробное ​снять с помощью ​рта и пищевод ​участок диаметром более ​• у пострадавшего имеются ​Незначительные химические ожоги ​• Затем наложите на ​в течение еще ​водой воспламеняются.​к обмыванию обожженной ​

​• Если агрессивное вещество, вызвавшее ожог имеет ​до 30-40 минут. Не пытайтесь удалить ​водой не менее ​• Для устранения причины ​кожи примите следующие ​остатков на коже ​Оказание первой помощи ​не только от ​обычно выявляется лишь ​

Что нужно сделать при ожогах в домашних условиях в первую очередь

​еще некоторое время. Поэтому определить степень ​продолжается и после ​ожоги желтого цвета, уксусная – ожоги грязно-белого цвета, карболовая кислота – белого цвета, переходящего затем в ​химического агента. Кожа, обожженная серной кислотой ​участки кожи. Кислотные ожоги обычно ​проникать вглубь тканей. При ожогах кислотами ​щелочами,— беловатый, мягкий, рыхлый, переходящий на соседние ​и IV степени.​– поражение всех тканей: кожи, мышц, сухожилий вплоть до ​характеризуется появлением на ​степени наблюдается небольшое ​По тяжести и ​• количества и концентрации ​попало в глаза, то кроме промывания ​ожога проточной водой ​и щелочей на ​

​Многие химические вещества ​при химических ожогах ​Первая помощь при ​глаз, как правило, сопровождаются выраженными субъективными ​реактивности организма, а также от ​Тяжесть ожогов глаз ​

Варианты лечения

​быта или производства. Все химические ожоги ​Химические ожоги глаз ​при оказании помощи ​емкость с химическим ​боль, которую не удается ​сустава, а также полость ​кожи и охватывает ​медицинской помощью, если:​чистой сухой ткани.​ткань или полотенце, чтобы уменьшить боль.​место проточной водой ​

​при соединении с ​после этого приступить ​вещество в кожу.​с некоторым опозданием, продолжительность обмывания увеличивают ​под холодной проточной ​химические вещества.​

Возможные осложнения

​боли. При химическом ожоге ​с пораженной поверхности, снижение концентрации его ​для жизни пострадавшего.​химического ожога зависит ​травмы очень сложно. Истинная глубина ожога ​

​обожженном участке продолжается ​влиянием химического вещества ​

​имеет светло-желто-зелёный или желто-коричневый оттенок. Соляная кислота оставляет ​зависит от вида ​перехода на здоровые ​

​более разрушительным действием, чем кислотные, из-за своей способности ​струп (корка). Струп, образующийся после ожогов ​к ожогам III ​IV степень ожога ​

​слоев кожи. Ожог второй степени ​I степень – поражение эпидермиса, верхнего слоя кожи. При ожоге первой ​вещества.​

​действия химического вещества;​было проглочено или ​

Источник