какой объем кислорода выделится в результате реакции термохимическое уравнение которой 2kclo3 2kcl
1) Решите задачу в результате реакции термохимическое уравнение которой 2KClO3=2KCl+3O2+91 КДЖ выделилось 273 Кдж теплоты определите массу разложившегося KClO3
2) Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. серная кислота и хлорид бария;
Б. хлорид натрия и гидроксид калия;
В. сульфат алюминия и хлорид калия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакции.
3) Будут ли подвергаться гидролизу соли AlCl3, BaSO4,Mg3PO4? Какова реакция среды в растворах этих солей?
4) Укажите уравнение эндотермическое реакции:
1) CH4+2O2=CO2+H2O+Q 2) CaCO3=CO2+CaO-Q 3) N2+3H2-Q 2NH3
5) Скорость химической реакции определяется:
а) изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени;
б) Изменением количество одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени;
в) Изменением обьёма одного из реагирующих веществ или одного из продуктов в единицу времени;
г) Изменением массы одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени СРОЧНО НАДО.
Ответ оставил Гуру
2KClO3(тв.) = 2KCl(тв.) + 3О2(г.) + 91 кДж
3 моль (96 г) — 91 кДж
х моль — 182 кДж
х = 3 * 182 / 91 = 6 моль.
Масса 6 моль кислорода равна 32 г/моль * 6 моль = 192 г.
Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.
Задания ЕГЭ по химии: Расчеты объемных отношений газов. Расчеты теплового эффекта реакции
Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект
химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции
1. Какой объем (н.у.) оксида азота(II) теоретически обазуется при каталитическом окислении 120л (н.у.) аммиака?
1) 120 л 2) 60л 3) 240 л 4) 480 л
2. Согласно термохимическому уравнению реакции: СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 8г метана, равно:
1) 1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж
3. Какой объем(н.у.) водорода образуется при полном разложении 220 л (н.у.) метана до простых веществ?
1) 22 л 2) 110 л 3) 440 л 4) 220 л
4. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
2С2Н2(г) + 5О2(г) = 4СО2(г) + 2Н2О(г) + 2610 кДж, выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен:
1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л 4) 67,2 л
6. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3(тв) = 2KCl(тв) + 3O2(г) + 91 кДж, выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна:
1) 96 г 2) 192 г 3) 288 г 4) 576 г
7. Согласно термохимическому уравнению реакции:
СаО(тв) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(тв) + 70 кДж для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой:
1) 3 г 2) 6 г 3) 12 г 4) 56 г
8. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Mg + O2 = 2MgO + 600 кДж, выделилось 150 кДж теплоты. Масса сгоревшего магния составляет:
1) 6 г 2) 12 г 3) 24 г 4) 48 г
9. Согласно термохимическому уравнению реакции
2С2Н2(г) + 5О2(г) = 4СО2(г) + 2Н2О(г) + 2610 кДж количество теплоты, выделившейся при сгорании 224 л (н.у.) ацетилена, будет равно:
1) 2610 кДж 2) 26100 кДж 3) 1305 кДж 4) 13050 кДж
10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г) + 902 кДж, выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объем(н.у.) образовавшегося при этом оксида азота(II) равен:
1) 112 л 2) 11,2 л 3) 89,6 л 4) 896 л
11. Согласно термохимическому уравнению реакции:
Н + (р-р) + ОН — (р-р) = Н2О(ж) + 57 кДж
При нейтрализации 4 г едкого натра соляной кислотой выделится энергия количеством:
1) 57 кДж 2) 570 кДж 3) 5,7 кДж 4) 0,57 кДж
12. При взаимодействии 40 л кислорода и 40 л водорода останется в избытке:
1) 20 л водорода 2) 10 л кислорода 3) 10 л водорода 4) 20 л кислорода
13. Теплота образования хлороводорода из простых веществ равна 92 кДж/моль. Количество теплоты, выделившееся при образовании 146 г хлороводорода, равно:
1) 92 кДж 2) 184 кДж 3) 18,4 кДж 4) 368 кДж
14. Максимальный объем аммиака, который теоретически может быть получен исходя из 40л азота и 30 л водорода, при н.у. составит:
1) 40 л 2) 30 л 3) 70 л 4) 20 л
15. Максимальный объем аммиака, который теоретически может быть получен исходя из 30л азота и 40л водорода, при н.у. составит:
1) 30 л 2) 40 л 3) 70 л 4) 26,7 л
16. При полном сгорании 20л (н.у.) аммиака в избытке кислорода образуется азот объемом:
1) 10 л 2) 20 л 3) 30 л 4) 40л
17. Для полного взаимодействия газообразные кислород и оксид азота(II) должны быть смешаны в объемном соотношении:
1) 1 : 1 2) 1 : 2 3) 2 : 1 4) 1 : 4
18. При взаимодействии 40л кислорода и 40л угарного газа останется в избытке:
1) 20л угарного газа 2) 10 л кислорода 3) 10 л угарного газа 4) 20 л кислорода
19. Теплота образования хлороводорода из простых веществ равна 92 кДж/моль. Количество теплоты, выделившееся при взаимодействии 10л (н.у.) хлора и 5л (н.у.) водорода, равно:
1) 92 кДж 2) 41 кДж 3) 46 кДж 4) 10 кДж
20. Теплота образования 1 моль оксида магния из простых веществ равна 590 кДж. При взаимодействии 24г магния и 5,6л (н.у.) кислорода выделится теплота количеством:
1) 590 кДж 2) 295 кДж 3) 1180 кДж 4) 118 кДж
21. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
С + СО2 = 2СО – 72,6 кДж
7,26 кДж теплоты поглощается при реакции угля количеством вещества:
1) 0,1 моль 2) 0,2 моль 3) 0,3 моль 4) 0,4 моль
22. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2KClO3 = 2KCl + 3O2 + 98,8 кДж,
197,6 кДж теплоты выделяется при разложении бертолетовой соли количеством вещества:
1)1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль
23. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
N2 + O2 = 2NO– 90кДж
18кДж теплоты выделится при окислении азота массой:
1) 1,4 г 2) 5,6 г 3) 14 г 4) 28 г
24. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
KClO4 = KCl + 2O2 + 33 кДж,
66 кДж теплоты выделяется при образовании кислорода объемом:
1) 22,4 л 2) 44,8 л 3) 67,2 л 4) 89,6 л
25. При взаимодействии 2,24 л хлора с 0,4 моль хлорида железа (II) с образованием хлорида железа (III) в соответствии с уравнением реакции:
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Останется не прореагировавшим хлорид железа (II) количеством вещества:
1) 0,1 моль 2) 0,2 моль 3) 0,3 моль 4) 0,05 моль
26. С 0,3 моль метана в соответствии с уравнением реакции:
СН4 + Н2О = СО + 3Н2 может прореагировать водяной пар объемом (при н.у.):
1) 2,24 л 2) 6,72 л 3) 12,3 л 4) 24,6 л
27. При взаимодействии 3,36 л (н.у.) кислорода с этанолом в соответствии с уравнением реакции:
С2Н5ОН + 3О2 =2СО2 + 3Н2О может образоваться оксид углерода (IV) количеством вещества:
1) 0,1 моль 2) 0,15 моль 3) 0,3 моль 4) 0,05 моль
28. При взаимодействии 2,24 л оксида углерода (II) с кислородом в соответствии с уравнением реакции:
2СО + О2 = 2СО2 может образоваться углекислый газ количеством вещества:
1) 0,1 моль 2) 0,2 моль 3) 0,3 моль 4) 0,4 моль
29. При взаимодействии 2,24 л оксида серы (IV) с кислородом в соответсвии с уравнением реакции: 2SO2 + O2 = 2SO3 может образоваться оксид серы (VI) количеством вещества:
1) 0,1 моль 2) 0,2 моль 3) 0,3 моль 4) 0,4 моль
30. При взаимодействии 1,12 л (н.у.) азота с водородом в соответствии с уравнением реакции:
N2 + 3H2 = 2NH3 может образоваться аммиак количеством вещества:
1) 0,1 моль 2) 0,2 моль 3) 0,3 моль 4) 0,4 моль
Как решать задачи здесь —
Задачи ЕГЭ по химии на объёмные отношения газов
химэко
Меню сайта
Категории каталога
Форма входа
Приветствую Вас Гость!
Поиск
Друзья сайта
Наш опрос
Статистика
Термохимические уравнения включают в себя кроме химических формул тепловой эффект реакции. Числовое значение в уравнении реакции строго соответствует количествам веществ, участников реакции, т.е. коэффициентам. Благодаря этому соответствию, можно установить пропорциональные отношения между количеством вещества или массой и количеством теплоты в этой реакции.
Например: Термохимическое уравнение разложения малахита
Мы видим, что на разложение 1 моля малахита необходимо израсходовать 47 кДж, при этом образуется 2 моля оксида меди, 1 моль воды и 1 моль углекислого газа. Если мы затратим энергии в 2 раза больше, мы сумеем разложить 2 моля малахита, при этом получим 4 моля оксида меди, 2 моля воды и 2 моля углекислого газа.
Аналогично можно установить пропорциональные отношения, используя коэффициенты и молярные массы участников реакции. 47 кДж энергии затратится на разложение 94 г малахита, при этом выделится 160 г оксида меди, 18 г воды и 44 г углекислого газа. Пропорция несложная, но, используя массовые числа, учащиеся часто допускают расчетные ошибки, поэтому я рекомендую решать задачи с пропорциями через количество вещества.
Задача 1. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.
2 Mq + O 2 = 2 MqO + 1204 кДж
1) Определяем количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества вещества через массу.
n ( MqO ) = 120г/ 40 г/моль = 3 моль
2) Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции
Термохимические уравнения. лекция. практические задания
Термохимические уравнения включают в себя кроме химических формул тепловой эффект реакции. Числовое значение в уравнении реакции строго соответствует количествам веществ, участников реакции, т.е. коэффициентам. Благодаря этому соответствию, можно установить пропорциональные отношения между количеством вещества или массой и количеством теплоты в этой реакции.
Например: Термохимическое уравнение разложения малахита
Мы видим, что на разложение 1 моля малахита необходимо израсходовать 47 кДж, при этом образуется 2 моля оксида меди, 1 моль воды и 1 моль углекислого газа. Если мы затратим энергии в 2 раза больше, мы сумеем разложить 2 моля малахита, при этом получим 4 моля оксида меди, 2 моля воды и 2 моля углекислого газа.
Аналогично можно установить пропорциональные отношения, используя коэффициенты и молярные массы участников реакции. 47 кДж энергии затратится на разложение 94 г малахита, при этом выделится 160 г оксида меди, 18 г воды и 44 г углекислого газа. Пропорция несложная, но, используя массовые числа, учащиеся часто допускают расчетные ошибки, поэтому я рекомендую решать задачи с пропорциями через количество вещества.
Задача 1. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.
2 Mq + O 2 = 2 MqO + 1204 кДж
1) Определяем количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества вещества через массу.
n ( MqO ) = 120г/ 40 г/моль = 3 моль
2) Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции