какой объем н у кислорода в литрах образуется при разложении 4 моль пероксида водорода

Вычислите массу и объем (н.у.) образовавшегося кислорода в результате разложения пероксида водорода химическим количеством 4 моль.

. Б. Мe(ОН)n.
2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой
S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO, равен:
А. 1;
3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
. В. Железо.
4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
. Г. HNO3.
5. Ионное уравнение реакции

CO₂²⁻ + 2H+ = H₂O + CO₂↑
соответствует взаимодействию:
А. Карбоната натрия и уксусной кислоты.

7. Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов:
А. P – N – O – F.
8. Формулы продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты с цинком:
В. NO, H2O и Zn(NO3)2.

9. Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:

Б. Fe(OH)3 → FeO.
10. Установите соответствие.
Левая часть молекулярного уравнения:
Правая часть ионного уравнения:
1. Fe + 2HCl =
2. Fe2O3 + 6HCl=
3. FeO + 2HCl =
4. Fe(OH)2 + 2HCl =А
5. Fe(OH)3 + 3HCl =Б
А. = Fe2+ + 2H2O.
Б. = Fe3+ + 3H2O.
В. = Fe2+ + H2O.
Г. = Fe2+ + HO2.
Д. = 2Fe3+ + 3H2O.
ЧАСТЬБ.
12. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
FeCl2 ← Fe → FeCl3 → Fe(OH)3.
Fe⁰+2H⁺CI=Fe⁺²CI₂+H₂⁰
Fe⁰-2e⁻⇒ Fe⁺² востановитель
H⁺ +e⁻⇒ H⁰ окислитель

2Fe+3CI₂=2FeCI₃
FeCl₃ +3NaOH =Fe(OH)₃ + 3NaCI.

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Источник

Тренировочный вариант 200622 по химии 11 класс ЕГЭ 2020 с ответами

ПОДЕЛИТЬСЯ

Тренировочный вариант 200622 ЕГЭ 2020 по химии для 11 класса с ответами. Вариант составлен для проведения пробного ЕГЭ и для самостоятельной подготовки к экзамену по новой демоверсии ФИПИ 2020 года.

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 35 заданий. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

Решу тренировочные задания ЕГЭ 2020 по химии вариант №200622:

Ответы для тренировочного варианта ЕГЭ по химии:

Сложные задания с варианта:

1)Нитрат алюминия прокалили. Полученное в результате твердое вещество X сплавили с избытком гидроксида натрия. Полученный плав обработали избытком воды, при этом образовался прозрачный раствор вещества Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию.

2)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами пропиламина.

3)Из предложенного перечня выберите две реакции, в результате которых образуется муравьиная кислота.

4)Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует сахароза.

5)Вычислите массу соли (в граммах), которую нужно взять для приготовления 10 кг физиологического раствора с массовой долей хлорида натрия 0,85%.

6)Какой объём (н.у.) кислорода (в литрах) потребуется для полного сгорания 28 л (н.у.) метана?

7)Какой объём (н.у.) кислорода (в литрах) образуется при разложении 4 моль пероксида водорода?

8)В раствор сульфата меди(II) поместили железную пластинку. По окончании реакции пластинку вынули, а к образовавшемуся зеленоватому раствору добавляли по каплям раствор нитрата бария до тех пор, пока не прекратилось образование осадка. Осадок отфильтровали, раствор выпарили, оставшуюся сухую соль прокалили на воздухе. При этом образовалось твердое бурое вещество, которое обработали концентрированной иодоводородной кислотой. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

9)Магниевую пластинку поместили в 483 г 20%-ного раствора сульфата цинка. После того как масса раствора уменьшилась на 20,5 г, пластинку вынули. К оставшемуся раствору добавили 224 г 40%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.) В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

10)Некоторое органическое соединение содержит 16,33% кислорода и 10,2% водорода по массе. Известно, что это соединение может быть получено термическим разложением бариевой соли соответствующей карбоновой кислоты. На основании данных условия задания:

Источник

Задания 29. Расчет массы вещества или объема газа.

Какой объем (н.у.) углекислого газа образуется при горении 32 л (н.у.) этана в избытке кислорода?

Ответ: 64 л

Пояснение

Реакция горения этана в избытке кислорода:

Следствием из закона Авогадро является то, что объемы газов, находящихся в одинаковых условиях, относятся друг к другу так же, как и количества молей этих газов. Если по уравнению реакции ν(CO₂) = 2ν(C₂H₆), то и V(CO₂) = 2V(C₂H₆), следовательно:

V(CO₂) = 32 л · 2 = 64 л

Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода.

Ответ: 14,4

Пояснение:

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

Из условия найдем количество вещества сероводорода:

В уравнении реакции перед кислородом стоит коэффициент 3, а перед водородом 2. Отсюда следует, что количество вещества, вступившего в реакцию кислорода через количество вещества сероводорода, выражается следующим образом:

n(O₂) = n(H₂S) ⋅ 3/2 = 0,45 моль.

Какой объём (в литрах при н.у.) кислорода образуется при разложении 0,6 моль оксида ртути(II)? (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ: 6,72

Пояснение:

Из условия задачи количество вещества оксида ртути равно:

n(O₂) = n(HgO) ⋅ 1/2 = 0,6 ⋅ 1/2 = 0,3 моль,

V(O₂) = V_m ⋅ n(O₂) = 22,4 ⋅ 0, 3 = 6,72 л

Какой объём (в литрах при н.у.) кислорода образуется при разложении 4 моль пероксида водорода? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 44,8

Пояснение:

n(O₂) = n(H₂O₂) ⋅ 1/2 = 4 ⋅ 1/2 = 2 моль.

При обжиге сульфида цинка было получено 0,5 моль оксида цинка. Какой объем (в литрах н.у.) оксида серы (IV) образовался в результате этого процесса? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 11,2

Пояснение:

Из условия задания:

И перед оксидом цинка и перед оксидом серы в уравнении стоит одинаковый коэффициент. Следовательно равны и количества молей указанных веществ:

V(SO₂) = V_m ⋅ n(SO₂) = 22,4 ⋅ 0.5 = 11,2 л

При растворении сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Масса сульфида железа (II) равна _____ г. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 22

Пояснение:

FeS + 2HCl = H₂S↑ + FeCl₂

Как видно из уравнения реакции, газообразным продуктом реакции является сероводород. Рассчитаем количество его вещества:

В уравнении реакции и перед FeS и перед H₂S стоят одинаковые коэффициенты равные единице. Это значит что и равны количества молей указанных веществ:

m(FeS) = M(FeS) ⋅ n(FeS) = 88 ⋅ 0,25 = 22 г.

Карбид алюминия массой 86,4 г растворили в избытке соляной кислоты. Определите массу (в граммах) соли, образовавшейся при этом. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 320,4

Пояснение:

Из условия задачи m(Al₄C₃) = 86,4 г. Найдем количество вещества Al₄C₃:

n(AlCl₃) = n(Al₄C₃) ⋅ 4/1 = 0,6 ⋅ 4/1 = 2,4 моль.

m(AlCl₃) = n(AlCl₃) ⋅ M(AlCl₃) = 2,4 ⋅ 133,5 = 320,4 г.

Через раствор, содержащий 29,4 г серной кислоты, пропустили аммиак до образования средней соли. Объем (н.у.) прореагировавшего газа составил _____ л. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ: 13,44

Пояснение:

Из условия задания m(H₂SO₄) = 29,4 г. Найдем количество вещества серной кислоты:

n(NH₃) = n(H₂SO₄) ⋅ 2/1 = 0,3 ⋅ 2/1 = 0,6 моль

V(NH₃) = n(NH₃) ⋅ V_m = 0,6 ⋅ 22,4 = 13,44 л.

Объем (н.у.) оксида углерода (IV), который необходимо пропустить через раствор гидроксида кальция для получения 8,1 г гидрокарбоната кальция, равен _____л. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ: 2,24

Пояснение:

Из условия m(Ca(HCO₃)₂) = 8,1 г. Найдем количество вещества гидрокарбоната кальция:

n(CO₂) = n(Ca(HCO₃)₂) ⋅ 2/1 = 0,05 ⋅ 2 = 0,1 моль,

Какой объем (в литрах при н.у.) кислорода необходим для каталитического окисления 16 л (н.у.) аммиака? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 20

Пояснение:

Из условия V(NH₃) = 16 л. Рассчитаем количество вещества аммиака:

n(O₂) = n(NH₃) ⋅ 5/4 = 0,7143 ⋅ 5/4 = 0,8929 моль

V(O₂) = n(O₂) ⋅ M(O₂) = 0,8929 ⋅ 22,4 = 20 л.

Какой объем (н.у.) хлороводорода образуется при полном хлорировании 112 л (н.у.) метана? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 448

Пояснение:

Из условия задания V(CH₄) = 112 л. Рассчитаем количество вещества метана:

n(HCl) = n(CH₄) ⋅ 4/1 = 5 ⋅ 4/1 = 20 моль;

V(HCl) = n(HCl) ⋅ V_m = 20 ⋅ 22,4 = 448 л.

Какой объем (н.у.) углекислого газа образовался в результате горения 3 л ацетилена в кислороде? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 6

Пояснение:

n(CO₂) = n(C₂H₂) ⋅ 4/2 = 0,1339 ⋅ 4/2 = 0,2678 моль.

V(CO₂) = n(CO₂) ⋅ V_m = 0,2678 ⋅ 22,4 = 6 л.

Рассчитайте, какой объем азота (н.у.) образуется при полном сгорании 67,2 л (н.у.) аммиака. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 33,6

Пояснение:

Рассчитаем количество вещества аммиака:

n(N₂) = n(NH₃) ⋅ 2/4 = 3 ⋅ 2/4 = 1,5 моль

V(N₂) = n(N₂) ⋅ V_m = 1,5 ⋅ 22,4 = 33,6 л.

60 г сульфида алюминия обработали избытком водного раствора хлороводородной кислоты. Рассчитайте объем (в литрах при н.у.) газа, выделившегося в результате этой реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 27

Пояснение:

Рассчитаем количество вещества сульфида алюминия:

n(H₂S) = n(Al₂S₃) ⋅ 3/1 = 0,4 ⋅ 3/1 = 1,2 моль

V(H₂S) = n(H₂S) ⋅ V_m = 1,2 ⋅ 22,4 = 26,88 л ≈ 27 л

Определите объем (в литрах при н.у.) водорода, который потребуется для восстановления 16 г оксида меди (II). Выход продукта считать 100%. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ: 4,48

Пояснение:

Рассчитаем количество вещества оксида меди:

n(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 16/80 = 0,2 моль,

В уравнении реакции перед CuO и перед H₂ стоят одинаковые коэффициенты. Это означает что равны и количества молей этих веществ:

V(H₂) = n(H₂) ⋅ V_m = 0,2 ⋅ 22,4 = 4,48 л

При растворении оксида меди (II) в избытке серной кислоты образовалась соль массой 40 г. Масса оксида меди (II) равна _____г. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 20

Пояснение:

Из уравнения реакции можно сделать вывод, что образовавшаяся соль это сульфат меди. Рассчитаем его количество вещества:

В уравнении реакции перед оксидом меди и сульфатом меди стоят одинаковые коэффициенты. Это значит, что равны также их количества вещества, т.е.:

n(CuO) = n(CuSO₄) = 0,25 моль

Следовательно, масса оксида меди равна:

m(CuO) = n(CuO) ⋅ M(CuO) = 0,25 ⋅ 80 = 20 г.

Какой объем (н.у.) газа образуется в результате взаимодействия угарного газа с 9 л (н.у.) кислорода? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 18

Пояснение:

Рассчитаем количество вещества кислорода:

n(CO₂) = n(O₂) ⋅ 2/1 = 0,402 ⋅ 2 = 0,804 моль

V(CO₂) = n(CO₂) ⋅ V_m = 0,804 ⋅ 22,4 = 18 л

Какой объем (в литрах при н.у.) водорода можно получить при взаимодействии 0,25 моль магния с избытком разбавленной серной кислоты? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 5,6

Пояснение:

Запишем уравнение реакции:

В уравнении реакции перед магнием и водородом стоят одинаковые коэффициенты. Это значит, что равны также их количества вещества, т.е.:

V(H₂) = n(H₂) ⋅ V_m = 0,25 ⋅ 22,4 = 5,6 моль

Определите массу (в граммах) этанола, необходимого для получения этилена объемом 5,6 л (н.у.). Выход продукта считать 100%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 11,5

Пояснение:

Запишем уравнение реакции:

Рассчитаем количество вещества этилена:

В уравнении реакции перед C₂H₅OH и C₂H₄ стоят одинаковые коэффициенты. Это значит, что равны также и количества молей указанных веществ:

Какой объем (н.у.) углекислого газа образуется при горении 32 л (н.у.) этана в избытке кислорода? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 64

Пояснение:

Запишем уравнение реакции:

Рассчитаем количество вещества этана:

V(CO₂) = n(CO₂) ⋅ V_m = 2,858 ⋅ 22,4 = 64 л

В результате реакции алюминия с соляной кислотой выделилось 0,3 моль водорода. Какая масса хлороводорода потребовалась для реакции? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 21,9

Какова масса продукта, образовавшегося в результате окисления 0,6 моль оксида серы(IV) кислородом? Выход продукта считать равным 100%. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 48

Какая масса альдегида образуется при окислении 0,5 моль этанола оксидом меди(II)? Выход продукта считать равным 100%. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 22

Какова масса серебра, выделившегося в результате реакции окисления 0,2 моль уксусного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 43,2

Какая масса соли образуется в результате нейтрализации 1,2 моль уксусной кислоты раствором гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 94,8

Какова масса меди, образовавшейся при окислении 23 г этанола оксидом меди(II)? Выход продукта считать равным 100%. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 32

Определите массу цинка, который вступает в реакцию с соляной кислотой для получения 2,24 л (н.у.) водорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

Источник