при какой температуре плавят металл

Температура кипения и плавления металлов. Температура плавления стали

Температура кипения и плавления металлов

В таблице представлена температура плавления металлов t_пл, их температура кипения t_к при атмосферном давлении, плотность металлов ρ при 25°С и теплопроводность λ при 27°С.

Температура плавления металлов, а также их плотность и теплопроводность приведены в таблице для следующих металлов: актиний Ac, серебро Ag, алюминий Al, золото Au, барий Ba, берилий Be, висмут Bi, кальций Ca, кадмий Cd, кобальт Co, хром Cr, цезий Cs, медь Cu, железо Fe, галлий Ga, гафний Hf, ртуть Hg, индий In, иридий Ir, калий K, литий Li, магний Mg, марганец Mn, молибден Mo, натрий Na, ниобий Nb, никель Ni, нептуний Np, осмий Os, протактиний Pa, свинец Pb, палладий Pd, полоний Po, платина Pt, плутоний Pu, радий Ra, рубидий Pb, рений Re, родий Rh, рутений Ru, сурьма Sb, олово Sn, стронций Sr, тантал Ta, технеций Tc, торий Th, титан Ti, таллий Tl, уран U, ванадий V, вольфрам W, цинк Zn, цирконий Zr.

Наиболее тугоплавкими являются следующие металлы: гафний, иридий, молибден, ниобий, осмий, рений, рутений, тантал, технеций, вольфрам. Температура плавления этих металлов выше 2000°С.

Приведем примеры температуры плавления металлов, широко применяемых в промышленности и в быту:

Максимальной температурой кипения из металлов, представленных в таблице, обладает рений Re — она составляет 5596°С. Также высокими температурами кипения обладают металлы, относящиеся к группе с высокой температурой плавления.

Теплопроводность металлов в таблице изменяется от 6,3 до 427 Вт/(м·град), таким образом хуже всего проводит тепло такой металл, как нептуний, а лучшим теплопроводящим металлом является серебро.

Температура плавления стали

Представлена таблица значений температуры плавления стали распространенных марок. Рассмотрены стали для отливок, конструкционные, жаропрочные, углеродистые и другие классы сталей.

Температура плавления стали находится в диапазоне от 1350 до 1535°С. Стали в таблице расположены в порядке возрастания их температуры плавления.

Температура плавления стали — таблица

Сталь	tпл, °С	Сталь	tпл, °С
Стали для отливок Х28Л и Х34Л	1350	Коррозионно-стойкая жаропрочная 12Х18Н9Т	1425
Сталь конструкционная 12Х18Н10Т	1400	Жаропрочная высоколегированная 20Х23Н13	1440
Жаропрочная высоколегированная 20Х20Н14С2	1400	Жаропрочная высоколегированная 40Х10С2М	1480
Жаропрочная высоколегированная 20Х25Н20С2	1400	Сталь коррозионно-стойкая Х25С3Н (ЭИ261)	1480
Сталь конструкционная 12Х18Н10	1410	Жаропрочная высоколегированная 40Х9С2 (ЭСХ8)	1480
Коррозионно-стойкая жаропрочная 12Х18Н9	1410	Коррозионно-стойкие обыкновенные 95Х18…15Х28	1500
Сталь жаропрочная Х20Н35	1410	Коррозионно-стойкая жаропрочная 15Х25Т (ЭИ439)	1500
Жаропрочная высоколегированная 20Х23Н18 (ЭИ417)	1415	Углеродистые стали	1535

Источник

При какой температуре плавится металл

При термическом воздействии на детали в процессе сварки важно учитывать температуру плавления металлов. От этого показателя зависят токовые параметры. Необходимо создать электрической дугу или пламя в газовой горелке такой тепловой мощности, чтобы разрушить молекулярные связи. Параметр, при котором сталь или цветной сплав плавится, учитывают при выборе конструкционных материалов для узлов, испытывающих силу трения или металлоконструкций, испытывающих термическое воздействие.

Процесс плавления

При термовоздействии на деталь изменение внутренней структуры происходит за счет накопления энергии молекулами. Скорость их движения возрастает. В критической точке нагрева начинается разрушение кристаллической структуры, межмолекулярные связи уже не могут удержать молекулы в узлах решетки. Взамен колебательным движениям в пределах узла происходит хаотическое движение, образуется ванна расплава в месте нагрева. Точку начала расплавления вещества в лабораторных условиях определяют до сотых долей градуса, причем этот показатель не зависит от внешнего давления на заготовку. В вакууме и под давлением металлические заготовки начинают плавиться при одной и той же температуре, это объясняется процессом накопления внутренней энергии, необходимой для разрушения межмолекулярных связей.

Классификация металлов по температуре плавления

В физике переход твердого тела в жидкое состояние характерен только для веществ кристаллической структуры. Температуру плавления металлов чаще обозначают диапазоном значений, для сплавов точно определить нагрев до пограничного фазового состояния сложно. Для чистых элементов каждый градус имеет значение, особенно, если это легкоплавкие элементы,

значения не имеет. Сводная таблица показателей t обычно делится на 3 группы. Помимо легкоплавких элементов, которые максимально нагревают до +600°С, указывают тугоплавкие, выдерживающие нагрев свыше +1600°С, и среднеплавкие. В этой группе сплавы, образующие ванну расплава при температуре от +600 до 1600°С.

Разница между температурой плавления и кипения

Точкой фазового перехода вещества из твердого кристаллического состояния в жидкое нередко называют температуру плавления металла. В расплаве молекулы не имеют определенного расположения, но притяжение удерживает их вместе, в жидком состоянии кристаллическое тело сохраняет объем, но теряет форму.

При кипении теряется объем, молекулы слабо взаимодействуют, хаотично движутся во всех направлениях, отрываются от поверхности. Температура кипения – это когда давление металлических паров достигает давления внешней среды.

Для наглядности разницу между критическими точками нагрева лучше представить в виде таблицы:

Свойства	Температура плавки	Температура кипения
Физическое состояние	Сплав превращается в расплав, кристаллическая структура разрушается, исчезает зернистость	Переход в газообразное состояние, отдельные молекулы улетают за пределы расплава
Фазовый переход	Равновесие между жидкой и твердой фазами	Равновесие между давлением паров металла и внешним давлением воздуха
Влияние внешнего давления	Не меняется	Изменяется, падает при разряжении

Таблицы температур плавления металлов и сплавов

Для удобства границы фазового перехода указаны по группам в порядке возрастания t фазового перехода из твердого в жидкое состояние. Из всех элементов выбраны часто встречающиеся.

Таблица плавления легкоплавких металлов и сплавов (расплавляются до +600°С).

Название элемента или соединения	Буквенный символ в периодической таблице элементов	Температура образования расплава	Температура закипания
Ртуть	Hg	-38,9°С	+356,7°С
Литий	Li	+18°С	+1342°С
Цезий	Cs	+28,4°С	+667,5°С
Калий	K	+63,6°С	+759°С
Натрий	Na	+97,8°С	+883°С
Индий	In	+156,6°С	+2072°С
Олово	Sn	+232°С	+2600°С
Висмут	Bi	+271,4°С	+1564°С
Таллий	Tl	+304°С	+1473°С
Кадмий	Cd	+321°С	+767°С
Свинец	Pb	+327°С	+1750°С
Цинк	Zn	+420°С	+907°С

Таблица плавления среднеплавких металлов и сплавов, диапазон фазового перехода от +600 до 1600°С.

Наименование	Обозначение металла или химический состав сплава	Температура плавления	Температура кипения
МЕТАЛЛЫ
Сурьма	Sb	+630,6°С	+1587°С
Магний	Mg	+650°С	+1100°С
Алюминий	Al	+660°С	+2519°С
Барий	Ba	+727°С	+1897°С
Кальций	Ca	+842°С	+1484°С
Серебро	Ag	+960°С	+2180°С
Золото	Au	+1063°С	+2660°С
Марганец	Mn	+1246°С	+2061°С
Медь	Cu	+1083°С	+2580°С
Бериллий	Be	+1287°С	+2471°С
Кремний	Si	+1415°С	+2350°С
Никель	Ni	+1455°С	+2913°С
Кобальт	Co	+1495°С	+2927°С
Железо	Fe	+1539°С	+900°С
СПЛАВЫ
Дюрали	Al+ Mg+Cu+Mn	+650°С
Латуни	сплавы на основе меди и цинка	+950…1050°С
Нейзильбер	Cu+Zn+Ni	+1100°С
Чугун	углеродистое железо	+1100…1300°С
Углеродистые стали	+1300…1500°С
Нихром	Fe+Ni+Cr+Si+Mn+Al	+1400°С
Инвар	Fe+Ni	+1425°С
Фехраль	Fe+Cr+Al+Mn+Si	+1460°С

Таблица плавления тугоплавких металлов и сплавов (свыше +1600°С).

Источник

Температура плавления металлов

Каждый металл и сплав имеет собственный уникальный набор физических и химических свойств, среди которых не последнее место занимает температура плавления металлов. Сам процесс означает переход тела из одного агрегатного состояния в другое, в данном случае, из твердого кристаллического состояния в жидкое. Чтобы расплавить металл, необходимо подводить к нему тепло до достижения температуры плавления. При ней он все еще может оставаться в твердом состоянии, но при дальнейшем воздействии и повышении тепла металл начинает плавиться. Если температуру понизить, то есть отвести часть тепла, элемент затвердеет.

Самая высокая температура плавления металлов у вольфрама: она составляет 3422 °C, самая низкая — у ртути: элемент плавится уже при — 39 °C. Определить точное значение для сплавов, как правило, не представляет возможности: оно может значительно колебаться в зависимости от процентного соотношения компонентов. Их обычно записывают в виде числового промежутка.

Плавление всех металлов происходит примерно одинаково — при помощи внешнего или внутреннего нагревания. Первый осуществляется в термической печи, для второго используют резистивный нагрев при пропускании электрического тока или индукционный нагрев в высокочастотном электромагнитном поле. Оба варианта воздействуют на металл примерно одинаково.

При увеличении температуры увеличивается и амплитуда тепловых колебаний молекул, возникают структурные дефекты решетки, выражающиеся в росте дислокаций, перескоке атомов и других нарушениях. Это сопровождается разрывом межатомных связей и требует определенного количества энергии. В это же время происходит образование квази-жидкого слоя на поверхности тела. Период разрушения решетки и накопления дефектов называется плавлением.

Взависимости от температуры плавления металлы делятся на:

В зависимости от температуры плавления металлов выбирают и плавильный аппарат. Чем выше показатель, тем прочнее он должен быть. Узнать температуру нужного вам элемента можно из таблицы.

Еще одной немаловажной величиной является температура кипения. Это величина, при которой начинается процесс кипения жидкостей, она соответствует температуре насыщенного пара, который образуется над плоской поверхностью кипящей жидкости. Обычно она почти в два раза больше, чем температура плавления.

Обе величины принято приводить при нормальном давлении. Между собой они прямопропорциональны.

Источник

Таблица температур плавления различных металлов, и при скольки градусах они плавятся

В таблице приводятся температуры кипения и плавления простых веществ (химических элементов). Цифры в скобках обозначают, что вещество при данной температуре и разлагается.

Температура кипения и плавления простых веществ

Сокращения: г.— газ; ж. — жидкость; тв. — твердое вещество: возг. — возгорается; ромб. — ромбическая.

3300

2500

2600

3800

1560

1500

2230

5400

2380

2330

1430

3000

2847

2000

500

1500

7605

2900

2600

3470

(1370)

2680

1110

1900

2300

3700

Название элемента	Символ	Состояние	Температура плавления	Температура кипения, °С
Азот	N	Г.	—209,86	—195,8
Актиний	Ас	ТВ.
Алюминий	Аl	ТВ.	660,1
Америций	Ат	ТВ.
Аргон	Аr	Г.	—189,2	—185,7
Астат	At	334
Барий	Ва	ТВ.	710	1640
Бериллий	Be	ТВ.	1285	2970
Бор	В	ТВ.
Бром	Вr	Ж.	—7,3	58,8
Ванадий	V	ТВ.	1900	3400
Висмут	Bi	ТВ.	271,3
Водород	Н	Г.	—259,18	—252,8
Вольфрам	W	ТВ.	3380	5900
Гадолиний	Gd	ТВ.	1312
Галлий	Ga	Ж.	29,8
Гафний	Hf	ТВ.
Гелий	Не	Г.	—272,2	—268,9
Германий	Ge	ТВ.	936	2700
Гольмий	Но	ТВ.	1500
Диспрозий	Dy	ТВ.	1380
Европий	Eu	ТВ.
Железо	Fe	ТВ.
Золото	Au	ТВ.	1063
Индий	In	ТВ.
Йод	J	ТВ.	114	183
Иридий	Ir	ТВ.	2450
Иттербий	Yb	ТВ.	824	3020
Кадмий	Cd	ТВ.	321,03	7670
Калий	К	ТВ.	62,3
Кальций	Ca	ТВ.	850	1482
Кислород	О	Г.	—218,4	—182,97
Озон	Г.	—251	—112
Кобальт	Со	ТВ.
Кремний	Si	ТВ.	1420
Криптон	Кr	Г.	—157	—152,9
Ксенон	Хе	Г.	—112	—108,1
Кюрий	Сm	ТВ.	…	…
Лантан	La	ТВ.	920
Литий	Li	ТВ.	186
Лютенций	Lu	ТВ.	1675
Магний	Mg	ТВ.	651
Марганец	Mn	ТВ.	1260
Медь	Cu	ТВ.	1083
Молибден	Mo	ТВ.	2625
Мышьяк	As	ТВ.	814 (36 бар)	615, возг.

880

1000

4000

2160

4700

1800

4200

3900

3000

4000

ПОИСК

Металлы, температура плавления которых превышает температуру плавления хрома (1890°С), условно относят к тугоплавким.

Радиусы атомов ниобия и тантала, а также радиусы их ионов (Э «) очень близки из-за лантаноидного сжатия. Это объясняет большое сходство их физико-химических свойств.

В свободном состоянии ванадий, ниобий и тантал весьма стойки к химическим воздействиям и обладают высокими температурами плавления. Эти металлы вместе с хромом, молибденом, вольфрамом, рением, а также рутением, родием, осмием и иридием относятся к тугоплавким металлам. Тугоплавкими условно считают те металлы, температура плавления которых выше, чем хрома (1890°С). Тугоплавкие металлы и их сплавы играют большую роль в современной технике.

В производстве тугоплавких металлов (вольфрам, титан и другие) применяется метод порошковой металлургии, заключающийся в восстановлении металла из окислов в форме порошка. Тугоплавкие сплавы производятся прессованием металлических порошков с последующим спеканием в электрических печах. Температура спекания порошка обычно составляет 2/3 от температуры плавления металла.

Температура плавления смесей порошков также бывает ниже плавления чистых металлов. Таким образом, применяя порошковую металлургию, удается понизить температуру, требуемую для получения тугоплавких сплавов, что и является крупным преимуществом порошкового метода.

Следует обратить внимание на постепенное снижение температур ликвидуса по мере перехода от литиевой системы к натриевой и калиевой. У литиевой системы кривые ликвидуса располагаются выше 1000°, у натриевой они снижаются до 800°, а у калиевой — еще ниже, т. е. с увеличением ионного радиуса катиона щелочного металла температура плавления смесей уменьшается.

Помимо рассмотренных типов связи, особо выделяют металлическую связь, которая проявляется при взаимодействии атомов элементов, имеющих избыток свободных валентных орбиталей по отношению к числу валентных электронов.

При сближении таких атомов, например в результате конденсации пара, электроны приобретают способность свободно перемеш,аться между ядрами в пространстве именно благодаря относительно высокой концентрации свободных орбиталей.

В результате этого в решетке металлов возникают свободные электроны (электронный газ), которые непрерывно перемещаются между положительными ионами, электростатически их притягивают и обеспечивают стабильность решетки металлов. Таков механизм образования металлической связи у непереходных металлов.

У переходных металлов механизм ее образования несколько усложняется часть валентных электронов оказывается локализованной, осуществляя направленные ковалентные связи между соседними атомами.

Металлическое олово серебристо-белого цвета, тускнеет на воздухе. Это мягкий легкоплавкий металл (температура плавления 231,9 °С), существующий в двух аллотропных формах а — серое олово, устойчивое ниже 13,2 °С, и р — белое олово, устойчивое выше 13,2 °С. Выше 161 °С и ниже 13,2 °С олово легко рассыпается в порошок.

Сильное различие в температурах плавления н кипения следует объяснить различием прочности химической связи между атомами в металлах. Исследования показали, что в чистом виде металлическая связь характерна лишь для щелочных и щелочноземельных металлов.

Однако у других металлов, и особенно переходных, часть валентных электронов локализована, т. е. осуществляет ковалентные связи между соседними атомами. А поскольку ковалентная связь прочнее металлической, то у переходных металлов температуры плавления и кипения, намного выше, чем у щелочных и щелочноземельных металлов.

Свойства металлов температура плавления, прочность, твердость — зависят главным образом от прочности металлической связи. Она у разных металлов неодинакова, и особенно велика у тяжелых металлов с достраивающимся предпоследним электронным слоем атома, поэтому такие металлы отличаются высокой тугоплавкостью и высокой твердостью.

Свинец — мягкий пластичный синевато-серый металл температура плавления 237,4°С.

Свойства. Галлий, индий и таллий представляют собой мягкие серебристо-белые металлы. Температура плавления этих металлов составляет 29,8 °С (Ga), 156,4°С (In) и 304 °С (Т1). Галлий отличается от других элементов подгруппы низкой температурой плавления.

Кадмий и ртуть — серебристо-белые металлы. В обычных условиях ртуть — жидкость, ее температура плавления равна —38,9 С. Это самый легкоплавкий металл. Температура плавления кадмия 321 С.

К тугоплавким металлам относят металлы, температура плавления которых выше температуры плавления железа (1539°С), кроме металлов платиновой и урановой групп и некоторых редкоземельных, которые ш этому признаку (температуре плавления) также можно отнести к тугоплавким.

Висмут относится к металлам. Температура плавления 544,5 К, температура кипения 1833 5 К. Энтальпия плавления ДЯ л = 10,48 кДж/моль. Энтальпия испарения А исп= 179,1 кДж/моль.

Защищает от атмосферной коррозии серебро, никель, олово, алюминий. Не полностью защищает оксидированный магний, кадмий, цинк, медь, железо.

На упаковочные материалы, деревянную тару, краски, органические покрытия, текстиль, кожу отрицательного действия не оказывает.

С увеличением содержания кислорода в металле температура плавления ниобия снижается, чем в значительной степени объясняется разноречивость данных из различных источников.

Второе отличительное свойство карбидов и нитридов переходных металлов — очень высокие температуры плавления.

Некоторые карбиды и нитриды плавятся или разлагаются при температурах выше 3000 °С, а ТаС имеет наивысшую из известных температур плавления — примерно 3983 °С (графит возгоняется при 4000°С).

Температуры плавления карбидов обычно выше, чем у соответствующих переходных металлов температуры плавления или разложения нитридов сравнимы с таковыми у чистых переходных металлов.

Сравнивая эти температуры, можно наблюдать интересное смещение номера группы с максимальной температурой плавления. Среди переходных металлов наивысшие точки плавления имеют элементы VI группы среди карбидов — производные элементов V группы.

Висмут — красновато-белый легкоплавкий металл. Температура плавления его 271,3° С.

Свинец принадлежит к числу легкоплавких металлов (температура плавления 327,3° С), характеризуется низкой прочностью и высокой пластичностью. Поэтому свинец редко применяется в качестве конструкционного материала. Чаш,е его используют для футеровки некоторых аппаратов, покрытия жести с целью защиты от радиоактивных излучений, для кабельных изделий и т. д.

Температуры плавления и кристаллизации совпад иот только у гшдивпдуальных веществ, в данном случае только у чистых металлов. Температуры плавления твердого раствора и кристаллизации жидкого раствора одинакового состава различны. Твердый раствор одного состава (например, точка q) находится в равновесии с жидким раствором (расплавом) другого состава (точка г).

Физические свойства. Цинк, кадмий и ртуть являются тяжелыми металлами. Ртуть — единственный жидкий при обыкновенных условиях металл температура плавления его около —39° С. Плотности и атомные объемы возрастают от цинка к ртути, а температуры плавления и кипения в том же направлении падают.

При температурах, близких к абсолютному нулю, цинк (0,84° К) и ртуть (4,12° К) являются сверхпроводниками.

Жидкое состояние вещества является промежуточным между твердым и газообразным. Сбласть существования жидкости ограничена со стороны низких температур переходом в твердое состоянии, а со стороны высоких — переходом в газообразное состояние.

Линия, разделяющая жидкую и газообразную фазы, заканчивается критической точкой, соответствующей температуре и давлению, выше которых невозможно существование жидкости в равновесии с паром. Линия равновесия жидкость — твердая фаза критической точки не имеет.

У металлов температура плавления повышается с увеличением давления у льда, кремния, гер1иа-ния — понижается. Жидкости сочетают некоторые свойства как твердых тел, так и газов.

Твердые тела бывают кристаллические и аморфные. По типам связи кристаллы подразделяют на атомные, ионные, металлические и молекулярные. Они обладают ближним и дальним порядками. Ближний порядок означает правильное расположение около фиксированного атома, иона или молекулы определенного числа ближайших соседей.

Дальним порядком называется расположение частиц в определенной последовательности с образованием единой трехмерной решетки. При наличии дальнего порядка расстояние до любого атома кристалла вычисляется через параметры элементарной ячейки по формуле.

Поскольку ковалентная связь более прочна, чем металлическая, можно ожидать, что у переходных металлов температуры плавления и кипения, а также теплота атомизацпи, выше, чем у металлов.

В электрохимических исследованиях иногда используют электроды из сурьмы. Сурьма — легкоплавкий металл (температура плавления 630,5°С), поэтому ее не/гьзя спаивать со стеклом. Для получения электрода используют одновременное расплавление стеклянной трубки и сурьмы, заключенной в ней, на пламени горелки с последующим вытягиванием трубки в капилляр.

В первый период шихта прогревается и сульфат натрия плавится. Чистый сульфат натрия плавится при 890 °С, но при наличии в шихте примесей сульфида натрия, сульфатов и сульфидов щелочных и п1,елочнозсмельных металлов температура плавления сульфата натрия понижается, В период плавления сульфата натрия скорость., его. восстановления гюстепенно растет.

Искрение зависит от многих факторов, к числу которых относятся температура воспламенения металлов, температура плавления и Кипения металлов и продуктов горения, летучесть веществ и др.

Условно жаропрочными металлами называют металлы, температура плавления которых равна или превышает температуру плавления хрома (1875° С).

Все эти металлы представляют собой элементы переменной валентности, входящие в подгруппы от IV левой до VIII правой периодической системы и включают (в последовательности снижения температуры плавления) вольфрам, рений, осмий, тантал, молибден, иридий, ниобий, рутений, гафний, родий, ванадий и хром.

Вольфрам — самый тугоплавкий металл. Температура плавления его по новейшим данным 3377° С. Температура кипения около 5800° К [121, 122].

Температура плавления и кипения различных веществ

Натрий	Na	ТВ.	97,5
Неодим	Nd	ТВ.	1024	3210
Неон	Ne	Г.	—248,67	—245.9
Нептуний	Np	ТВ.	640	…
Никель	Ni	ТВ.	1453	2900
Ниобий	Nb	ТВ.	(2500)	3700
Олово	Sn	ТВ.	231,91	2270
Осмий	Os	ТВ.	2700	>5300
Палладий	Pd	ТВ.	1552	>2500
Платина	Pt	ТВ.	1773,5	4300
Плутоний	Pu	ТВ.	673	3230
Полоний	Po	ТВ.	254	952
Празеодим	Pr	ТВ.	940	3017
Прометий	Pm	ТВ.	…
Протактиний	Pa	ТВ.
Радий	Ra	ТВ.	960	1140
Радон	Rn	Г.	—71	—61,8
Рений	Re	ТВ.	3170	>5440
Родий	Rh	ТВ.	1966	>3000
Ртуть	Hg	Ж.	—38,87	356,58
Рубидий	Rb	ТВ.	38,5	700
Рутений	Ru	ТВ.	1950	(2700)
Самарий	Sm	ТВ.	1072	1670
Свинец	Pb	ТВ.	327,3	1740
Селен	Se	ТВ.	220	688
Сера (ромб.)	S	ТВ.	112,8	444,60
Серебро	Ag	ТВ.	960,8
Скандий	Sc	ТВ.	1200	2400
Стронций	Sr	ТВ.	725	1150
Сурьма	Sb	ТВ.	630	1380
Таллий	TI	ТВ.	302,5	1457
Тантал	Та	ТВ.	3000	(4100)
Теллур	Те	ТВ.	452	1390
Тербий	Tb	ТВ.	1368	2480
Технеций	Тс	ТВ.
Титан	Ti	ТВ.	>3000
Торий	Th	ТВ.	1845	>3000
Тулий	Tu	ТВ.	1600	1720
Углерод алмаз	С	ТВ.	>3500	4200
Углерод графит	C	ТВ.	3600
Уран	U	ТВ.	(1150)
Фосфор белый	P	ТВ.	44,1	280
фосфор красный	P	ТВ.	590 (43 бар)	423, возг.
Франций	Fr	ТВ.	17,5	…
Фтор	F	Г.	—223	—187
Хлор	Cl	Г.	—102	—34,1
Хром	Сг	ТВ.	1615	2200
Цезий	Cs	ТВ.	28,5	670
Церий	Се	ТВ.	804
Цинк	Zn	ТВ.	419,5	907
Цирконий	Zr	ТВ.
Эрбий	Ег	ТВ.	1525

Вещество	Температуры плавления и кипения, °С
Ag	пл. 962, кип. 2170
Ag2O	разл. > 160
Al	пл. 660, кип. 2500
Al2O3	пл. 2053, кип. > 3000
As	возг. 615, пл. 817
AsH3	пл.- 117, кип.- 62
At	пл. 244, кип. 309
Au	пл. 1064, кип. 2947
B	пл. 2075, кип. 3700
B2O3	пл. 450, кип. ок. 2000
Ba	пл. 727, кип. ок. 1860
BaO	пл. ок. 2020
Be	пл. 1287, кип. 2507
BeO	пл. 2580, кип. 4260
Bi	пл. 271, кип. 1564
Bi2O3	пл. 825, кип. 1890
C (графит)	пл. 4800 [см. примечание]
C (алмаз)	1800 ® C (графит)
CH4	пл.- 182, кип.- 162
CO	пл.- 205, кип.- 192
CO2	возг. — 78
Ca	пл. 842, кип. 1495
CaO	пл. ок. 2614, кип. 2850
Cd	пл. 321, кип. 767
CdO	возг. ок. 900, разл.
Cl2	пл.- 101, кип.- 34
ClO2	пл.- 60, кип. +11
Cl2O	пл.- 116, кип. +2
Cl2O6	пл. 4, разл. > 20
Cl2O7	пл.- 90, кип. +83
Сo	пл. 1494, кип. 2960
Cr	пл. 1890, кип. 2680
Cr2O3	пл. 2340, кип. 3000
Cs	пл. 29, кип. 668
Cu	пл. 1085, кип. 2540
CuO	разл. 1026
Cu2O	пл. 1240, кип. 1800
F2	пл.- 220, кип.- 188
Fe	пл. 1539, кип. ок. 3200
FeO	пл. 1368
Fe2O3	разл. 1390
Fr	пл. 21, кип. 660
Ga	пл. 30, кип. 2403
Ga2O3	пл. ок. 1725
Ge	пл. 937, кип. ок. 2850
GeH4	пл.- 166, кип.- 89
H2	пл.- 259, кип.- 253
HBr	пл.- 87, кип.- 67
HCl	пл.- 114, кип.- 85
HF	пл.- 84, кип. +20
HI	пл.- 51, кип.- 35
HN3	пл.- 80, кип. +36
HNO3	пл.- 42, кип. +83, разл.
H2O	пл. 0, кип. 100
H2O2	пл.- 0,4, разл. +150
H(PH2O2)	пл. 27, разл. 140
H2(PHO3)	пл. 74, разл. 200
H3PO4	пл. 42, разл. 150
H4P2O7	пл. 61, разл. 300
H2S	пл.- 86, кип.- 60
H2SO4	пл. 10, кип. 296, разл.
H2Se	пл.- 66, кип.- 42
H2SeO3	пл. и разл. 70
H2SeO4	пл. 62
H2Te	пл.- 51, кип.- 2, разл.
H2TeO3	40 ® TeO2
H6TeO6	пл. 136, 220 ® TeO3
Hg	пл.- 39, кип. +357
HgO	разл. > 400
I2	пл. 114, кип. 184
I2O5	разл. 275-350
In	пл. 157, кип. 2024
In2O3	пл. 1910, кип. ок. 3300
K	пл. 64, кип. 760
Li	пл. 180, кип. 1337
Mg	пл. 648, кип. 1095
MgO	пл. 2825, кип. 3600
Mn	пл. 1245, кип. 2080
MnO	пл. 1780
MnO2	разл. > 535
Mn2O3	940 ® (MnIIMn2III)O4
Mn2O7	пл. 6, разл. > 55
Mo	пл. 2620, кип. 4630
N2	пл.- 210, кип.- 196
NH3	пл.- 78, кип.- 33
N2H4	пл. 2, кип. 114
NH2OH	пл. 32, разл. > 100
NO	пл.- 164, кип.- 152
NO2	+5
N2O4	пл.- 11, кип. 21, разл.
N2O5	пл. 41, разл.
Na	пл. 98, кип. 886
Ni	пл. 1455, кип. ок. 2900
NiO	пл. 1955
O2	пл.- 219, кип.- 183
O3	пл.- 193, кип.- 112
OF2	пл.- 224, кип.- 145
P (красный)	возг. 416
P4 (белый)	пл. 44, кип. 287
PH3	пл.- 134, кип.- 87
P4O6	пл. 24, кип. 175
P4O10	возг. 359, пл. 422
Pb	пл. 328, кип. 1745
PbO	пл. 886, кип. 1535
PbO2	разл. > 344
(Pb2IIPbIV)O4	550 ® PbO
Ra	пл. 969, кип. 1536
Rb	пл. 39, кип. 696
Re	пл. 3190, кип. ок. 5900
S8 (монокл.)	пл. 119, кип. 445
S8 (ромб.)	96 ® S8 (монокл.)
SO2	пл.- 75, кип.- 10
SO3	пл. 17, кип. 45
Sb	пл. 631, кип. 1634
SbH3	пл. — 94, кип. — 18
Sb2O3	пл. 655, кип. 1456
Se	пл. 217, кип. 685
SeO2	возг. 315, пл. 340
SeO3	пл. 118, разл. > 185
Si	пл. 1415, кип. ок. 3250
SiH4	пл.- 185, кип.- 112
SiO2 (кварц)	пл. 1550, кип. 2950
Sn	пл. 232, кип. 2620
SnO	пл. 1040, кип. 1425
SnO2	пл. 1630, кип. 2500
Sr	пл. 768, кип. 1390
Tc	пл. 2250, кип.ок. 4600
Te	пл. 450, кип. 990
TeO2	пл. 733, кип. 1257
TeO3	разл. > 400
Ti	пл. 1668, кип. 3260
TiO2	пл. 1870, кип. ок. 3000
Tl	пл. 304, кип. 1457
Tl2O	пл. 303, кип. ок. 1100
V	пл. 1920, кип. 3450
W	пл. 3387, кип. ок. 5680
Zn	пл. 420, кип. 906
ZnO	возг. 1725, разл.

Сокращения: возг. — возгонка; кип. — кипение; ок. — около; пл. — плавление; разл. — разложение; ® — переход одного вещества в другое

Примечание: определение температуры плавления графита является очень важной, но очень сложной научной проблемой, которой занимаются во всем мире.

Примечание ко всем таблицам свойств: источниками справочных данных являются публикации в Интернете, поэтому они не могут считаться «официальными» и «абсолютно точными». Как правило, в Интернет справочниках не приводятся ссылки на научные работы, являющиеся основой опубликованных данных.

Мы стараемся брать информацию из наиболее надежных научных сайтов. Однако если кого-то интересуют ссылки на эксперименты, советуем произвести самостоятельно углубленный поиск в Интернете.

Источник