дальтон атомно молекулярное учение

Естествознание. 10 класс

Конспект урока

Естествознание, 10 класс

Урок 29. «Новая система химической философии» Д. Дальтона

Перечень вопросов, рассматриваемых в теме: Чем отличается атомная теория Д. Дальтона от предшествующих ей вариантов атомистики? Что понимал Д.Дальтон под «относительным атомным весом», какому современному понятию соответствует содержание данного термина? Какое влияние на последующее развитие естествознания оказали работы Дальтона?

Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Атом – мельчайшая частица химического элемента, стоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки.

Молекула – мельчайшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

Стехиометрия (от греч. stoicheion – первоначало, элемент; metreo – измеряю) – система законов, правил и терминов, обосновывающих расчёты состава веществ и количественных соотношений между массами (объемами) веществ в химических реакциях.

Основная и дополнительная литература по теме урока:

1. Естествознание. 10 класс: учебник для общеобразоват. организаций: базовый уровень / И.Ю. Алексашина, К.В. Галактионов, И.С. Дмитриев, А.В. Ляпцев и др. / под ред. И.Ю. Алексашиной. – 3-е изд. – М.: Просвещение, 2017. – С. 137-139.

2. Савинкина Е.В. История химии. Элективный курс: Учебное пособие / Е.В. Савинкина, Г.П. Логинов, С.С. Плоткин. – М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2007. – С. 35-44.

3. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В.А. Володин. – М.: Аванта+, 2000. – С. 27-28.

Открытые электронные ресурсы по теме урока:

Левченков С.И. Период количественных законов // Краткий очерк истории химии: Учебное пособие для студентов химфака РГУ. URL:

Теоретический материал для самостоятельного изучения

Использование количественных методов изучения веществ приводит к ряду важных открытий: закон сохранения массы, закон постоянства состава вещества, закон кратных отношений, закон объемных отношений и др. Так, ещё в конце XVIII века немецкий химик Иеремия Вениамин Рихтер (1762 – 1807) ввёл понятие стехиометрии и показал, что элементы соединяются в определенных соотношениях. В начале XIX века французский учёный Джозеф Луи Пруст (1754 – 1826) на основе количественных исследований состава множества природных и синтетических веществ открывает закон постоянства состава вещества. Количественно исследуя составы многих веществ, английский физик и химик Джон Дальтон (1766 – 1844) формулирует закон кратных отношений. В ходе измерений объемов различных газов и продуктов их взаимодействия французский физик и химик Жозеф Луи Гей-Люссак (1778 – 1850) открывает закон объёмных отношений. В начале XIX века итальянский учёный Амедео Авогадро (1776 – 1856) формулирует закон о постоянстве числа молекул, содержащихся в одинаковых объемах разных газов. Все эти открытия основывались на представлениях о дискретном строении вещества и существовании в природе конечного числа элементов, обладающих определённым набором свойств, которые можно определить химическим путем.

Следует сказать, что к началу XIX века объяснение строения и свойств веществ основывалось на двух принципиально разных подходах – элементаризме и атомистике. Приверженцы взглядов дискретного строения вещества пытались связать свойства веществ с геометрическими и механическими характеристиками атомов. Сторонники элементаризма свойства объясняли наличием в теле некоторых элементарных начал (элементы Аристотеля или первоначала Парацельса). Представление об элементах постепенно трансформировалось. Так Лавуазье (1743 – 1794) под элементами понимал «простое тело», неразложимое в ходе химических процессов и обладающее рядом свойств, которые можно определить методами химического анализа. Первый перечень таких элементов был им приведен в «Таблице простых тел», вошедшей в его знаменитый учебник по химии.

Объединить атомистику и элементаризм в единое учение удалось английскому учёному Джону Дальтону.

Главной трудностью на пути создания нового атомного учения было найти такое свойство атома, которое можно измерить, но которое оставалось бы неизменным в ходе агрегатных переходов и химических процессов. Таким свойством атома Дальтон выбрал относительный атомный вес, таким образом, он ввел в научный язык хорошо Вам известное понятие («относительная атомная масса»). Так как абсолютный вес атома измерить было невозможно, за единицу им была принята масса самого легкого элемента водорода. Свою теорию Д. Дальтон изложил в двухтомном труде «Новая система химической философии», который был опубликован в 1808 – 1810 гг.

Основные положения атомной теории, которую создал Д. Дальтон, можно кратко сформулировать следующим образом:

При определении атомных весов различных элементов Д. Дальтон пользовался как экспериментальными данными других исследователей, так и результатами собственных экспериментов и вычислений. Изучая составы различных газовых смесей для определения относительных атомных весов разных элементов, Дальтон столкнулся с проблемой определения числа атомов, входящих в состав молекулы (учёный называл молекулы «сложными атомами»). Чтобы выйти из этой ситуации учёный вводит «правило простоты». Согласно этому правилу, если два элемента образуют только одно соединение, его состав должен быть простейшим – молекула содержит по одному атому каждого элемента. Тогда вода должна иметь состав НО, аммиак – NH и т.д. Неправильное определение состава этих и других веществ стало причиной того, относительные атомные веса элементов, полученные учёным значительно отличаются от современных значений.

Несмотря на ошибочность полученной шкалы относительных атомных весов и несовершенства новой атомной теории Д. Дальтон совершил настоящий прорыв в науке. Рассматривая его теорию с современных позиций, можно увидеть, что учёный понимал элемент как атомы одного вида, с определенными атомными весами, а каждый атом – это атом определенного химического элемента. Иными словами, атомы различных химических элементов не одинаковы по своим свойствам и по их массам, тогда как все атомы одного и того же вещества совершенно одинаковы.

Таким образом, благодаря работам Д. Дальтона атомистические идеи и представления об элементах, претерпев долгое историческое развитие, были объединены в единое учение. Созданная учёным атомная теория, в которой он ввел фундаментальное понятие относительного атомного веса – первый количественный параметр, характеризующий атом, послужила теоретической базой для дальнейшего развития химии и физики.

Резюме теоретической части.

Примеры и разбор решения заданий тренировочного модуля:

1. Укажите верные утверждения:

Правильный ответ и пояснение

А. Дальтон понимал элемент как атомы одного вида, с определенной атомной массой.

Правильное утверждение. Под элементами Дальтон понимал одинаковые «простые атомы», обладающие одинаковым весом.

Б. Дальтон правильно определил относительные атомные массы известных на тот момент элементов.

Неправильное утверждение. Неправильно определив состав многих веществ, Дальтон получил ошибочные данные об относительных массах элементов.

В. Дальтон ввёл в науку первую количественную характеристику атома.

Правильное утверждение. Дальтон ввёл фундаментальное понятие относительного атомного веса – первый количественный параметр, характеризующий атом.

Правильный ответ: А, В.

2. Установление соответствие между элементами двух множеств. К каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго.

Вещества, независимо от нахождения в природе и способа получения имеют один и тот же состав.

В одинаковых объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.

Закон сохранения массы вещества

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате химической реакции.

Закон постоянства состава вещества

Вещества, независимо от нахождения в природе и способа получения имеют один и тот же состав.

Закон постоянства состава вещества

В одинаковых объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате химической реакции.

Источник

Урок №16. Атомно-молекулярное учение

Атомно-молекулярное учение развил и впервые применил в химии великий русский ученый Ломоносов. Сущность учения Ломоносова можно свести к следующим положениям :

Все вещества состоят из «корпускул» (так Ломоносов называл молекулы).

Молекулы состоят из «элементов» (так Ломоносов называл атомы).

Частицы — молекулы и атомы — находятся в непрерывном движении. Тепловое состояние тел есть результат движения их частиц.

Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных веществ из различных атомов.

Атомистическое учение в химии применил английский ученый Джон Дальтон. В своей основе учение Дальтона повторяет учение Ломоносова. Вместе с тем оно развивает его дальше, поскольку Дальтон впервые пытался установить атомные массы известных тогда элементов. Однако Дальтон отрицал существование молекул у простых веществ, что по сравнению с учением Ломоносова является шагом назад. По Дальтону, простые вещества состоят только из атомов, и лишь сложные вещества — из «сложных атомов» (в современном понимании — молекул). Отрицание Дальтоном существования молекул простых веществ мешало дальнейшему развитию химии. Атомно-молекулярное учение в химии окончательно утвердилось лишь в- середине XIX в. Молекула — это наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами. Химические свойства молекулы определяются ее составом и химическим строением. Атом — наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ. Химические свойства элемента определяются строением его атома. Отсюда следует определение атома, соответствующее современным представлениям: атом — это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного атомного ядра и отрицательно заряженных электронов. Согласно современным представлениям из молекул состоят вещества в газообразном и парообразном состоянии. В твердом состоянии из молекул состоят лишь вещества, кристаллическая решетка которых имеет молекулярную структуру.

Основные положения атомно-молекулярного учения можно сформулировать так:

Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением.

Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры. Наибольшие расстояния имеются между молекулами газов. Этим объясняется их легкая сжимаемость. Труднее сжимаются жидкости, где промежутки между молекулами значительно меньше. В твердых веществах промежутки между молекулами еще меньше, поэтому они почти не сжимаются.

Молекулы находятся в непрерывном движении. Скорость движения молекул зависит от температуры. С повышением температуры скорость движения молекул возрастает.

Между молекулами существуют силы взаимного притяжения и отталкивания. В наибольшей степени эти силы выражены в твердых веществах, в наименьшей — в газах.

Молекулы состоят из атомов, которые, как и молекулы, находятся в непрерывном движении.

Атомы одного вида отличаются от атомов другого вида массой и свойствами.

При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило, разрушаются.

У веществ с молекулярным строением в твердом состоянии в узлах кристаллических решето находятся молекулы. Связи между молекулами, расположенными в узлах кристаллической решетки, слабые и при нагревании разрываются. Поэтому вещества с молекулярным строением, как правило, имеют низкие температуры плавления.

У веществ с немолекулярным строением в узлах кристаллических решеток находятся атомы или другие частицы. Между этими частицами существуют сильные химические связи, для разрушения которых требуется много энергии. Поэтому вещества с немолекулярным строением имеют высокие температуры плавления.

Объяснение физических и химических явлений с точки зрения атомно-молекулярного учения. Физические и химические явления получают объяснение с позиций атомно-молекулярного учения. Так, например, процесс диффузии объясняется способность молекул (атомов, частиц) одного вещества проникать между молекулами (атомами, частицами) другого вещества. Это происходит потому, что молекулы (атомы, частицы) находятся в непрерывном движении и между ними имеются промежутки. Сущность химических реакций заключается в разрушении химических связей между атомами одних веществ и в перегруппировке атомов с образованием других веществ.

Источник

Атомно-молекулярное учение

Атомно-молекулярное учение — совокупность теоретических представлений естествознания о дискретном строении веществ.

Содержание

История

Античная атомистика

дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть фото дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть картинку дальтон атомно молекулярное учение. Картинка про дальтон атомно молекулярное учение. Фото дальтон атомно молекулярное учение

Представление о том, что материя состоит из отдельных частиц — атомов возникло еще в древней Греции. Атомизм был создан представителями древнегреческой философии Левкиппом и его учеником Демокритом.

Становление атомистической гипотезы в XVI—XVIII веках

дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть фото дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть картинку дальтон атомно молекулярное учение. Картинка про дальтон атомно молекулярное учение. Фото дальтон атомно молекулярное учение

Атомистическая теория Дальтона

дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть фото дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть картинку дальтон атомно молекулярное учение. Картинка про дальтон атомно молекулярное учение. Фото дальтон атомно молекулярное учение

дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть фото дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть картинку дальтон атомно молекулярное учение. Картинка про дальтон атомно молекулярное учение. Фото дальтон атомно молекулярное учение

Создание научной теории стало возможно только в XVIII-XIX веках, когда физика и химия стали базироваться на точных экспериментальных данных.

Экспериментальное подтверждение атомной гипотезы нашёл английский химик Джон Дальтон. В начале XIX века Дальтон открыл несколько новых эмпирических закономерностей: закон парциальных давлений (закон Дальтона), закон растворимости газов в жидкостях (закон Генри-Дальтона) и, наконец, закон кратных отношений (1803). Объяснить эти закономерности (прежде всего закон кратных отношений), не прибегая к предположению о дискретности материи, невозможно. В 1808 году Дальтон изложил свою атомистическую гипотезу в труде «Новая система химической философии».

Основные положения теории Дальтона состояли в следующем [1] :
1. Все вещества состоят из большого числа атомов (простых или сложных).
2. Атомы одного вещества полностью тождественны. Простые атомы абсолютно неизменны и неделимы.
3. Атомы различных элементов способны соединяться между собой в определённых соотношениях.
4. Важнейшим свойством атомов является атомный вес.

Уже в 1803 г. в лабораторном журнале Дальтона появилась первая таблица относительных атомных весов некоторых элементов и соединений (атомный вес водорода был принят равным единице). Дальтон ввёл символы химических элементов в виде окружностей с различными фигурами внутри. Впоследствии Дальтон неоднократно корректировал атомные веса элементов, однако для большинства элементов им приводились неверные значения.

Эпоха классической химии

дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть фото дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть картинку дальтон атомно молекулярное учение. Картинка про дальтон атомно молекулярное учение. Фото дальтон атомно молекулярное учение

Основные положения

Атомно-молекулярное теория базируется на следующих законах и утверждениях:

Вытекающие законы и положения

Примечания

См. также

Атомно-молекулярное учениеЗакон сохранения массы • Закон постоянства состава (закон кратных отношений) • Закон Авогадро (закон объёмных отношений) • Закон эквивалентов
ДругиеПериодический закон
Разделы химии • Хронология химии

Полезное

Смотреть что такое «Атомно-молекулярное учение» в других словарях:

АТОМНОЕ УЧЕНИЕ — (атомистика) – учение о прерывистом, дискретном (зернистом) строении материи. А. у. утверждает, что материя состоит из отдельных чрезвычайно малых частиц, к рые до конца 19 в. считались неделимыми. Для совр. А. у. характерно признание не только… … Философская энциклопедия

Закон постоянства состава — (Ж.Л. Пруст, 1801 1808гг.) любое определенное химически чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми… … Википедия

Закон кратных отношений — В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете … Википедия

Корпускулярно-кинетическая теория М. В. Ломоносова — Корпускулярно кинетическая теория тепла выдвинутая в середине XVIII века М. В. Ломоносовым система принципов и взглядов, основанная на ряде теоретических положений, вытекающих из логических рассуждений и математических расчётов, и … Википедия

Авогадро закон — в равных объёмах идеальных газов при одинаковых давлении и темп ре содержится одинаковое число молекул; открыт закон Авогадро в 1811. * * * АВОГАДРО ЗАКОН АВОГАДРО ЗАКОН, один из основных законов идеальных газов (см. ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ): в равных… … Энциклопедический словарь

Периодический закон — Памятник на территории Словацкого технологического университета (Братислава), посвященный Д. И. Менделееву Периодический закон фундаментальный закон природы, открытый Д. И. Ме … Википедия

Закон Авогадро — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул». Было сформулировано ещё в 1811 году Амедео Авогадро (1776 1856),… … Википедия

Эквивалент вещества — Эквивалент вещества или Эквивалент это реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катиону водорода в ионообменных реакциях или электрону в окислительно восстановительных… … Википедия

Аналитическая химия — Содержание … Википедия

Источник

Атомистическая теория Дальтона

дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть фото дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть картинку дальтон атомно молекулярное учение. Картинка про дальтон атомно молекулярное учение. Фото дальтон атомно молекулярное учение дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть фото дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть картинку дальтон атомно молекулярное учение. Картинка про дальтон атомно молекулярное учение. Фото дальтон атомно молекулярное учение дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть фото дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть картинку дальтон атомно молекулярное учение. Картинка про дальтон атомно молекулярное учение. Фото дальтон атомно молекулярное учение дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть фото дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть картинку дальтон атомно молекулярное учение. Картинка про дальтон атомно молекулярное учение. Фото дальтон атомно молекулярное учение

дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть фото дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть картинку дальтон атомно молекулярное учение. Картинка про дальтон атомно молекулярное учение. Фото дальтон атомно молекулярное учение

дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть фото дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть картинку дальтон атомно молекулярное учение. Картинка про дальтон атомно молекулярное учение. Фото дальтон атомно молекулярное учение

Первым ученым, который добился значительных успехов в новом направлении развития химии, стал английский химик Джон Дальтон (1766-1844) имя которого тесно связано с атомистической теорией. В начале XIX века Дальтон открывает несколько новых экспериментальных закономерностей: закон парциальных давлений (закон Дальтона), закон растворимости газов в жидкостях (закон Генри-Дальтона) и, наконец, закон кратных отношений. Объяснить эти закономерности (прежде всего закон кратных отношений), не прибегая к предположению о дискретности материи, невозможно. Основываясь на законе кратных отношений, открытом в 1803 г., и законе постоянства состава, Дальтон разрабатывает свою атомно-молекулярную теорию, изложенную в вышедшем в 1808 г. труде «Новая система химической философии».

Основные положения теории Дальтона заключаются в следующем:

1. Все вещества состоят из большого числа атомов (простых или сложных).

2. Атомы одного вещества полностью тождественны. Простые атомы абсолютно неизменны и неделимы.

3. Атомы различных элементов способны соединяться между собой в определённых соотношениях.

4. Важнейшим свойством атомов является атомный вес.

Уже в 1803 г. в лабораторном журнале Дальтона появляется первая таблица относительных атомных весов некоторых элементов и соединений; в качестве точки отсчёта Дальтон выбирает атомный вес водорода, принятый равным единице. Для обозначения атомов элементов Дальтон использует символы в виде окружностей с различными фигурами внутри. Впоследствии Дальтон неоднократно корректировал атомные веса элементов, однако для большинства элементов им приводились неверные значения атомных весов.

Дальтон был вынужден сделать допущение о том, что атомы разных элементов при образовании сложных атомов соединяются по «принципу максимальной простоты». Суть принципа состоит в том, что если имеется лишь одно бинарное соединение двух элементов, то его молекула (сложный атом) образована одним атомом одного элемента и одним атомом другого (сложный атом является двойным в терминологии Дальтона). Тройные и более сложные атомы образуются лишь в том случае, когда имеются несколько соединений, образованных двумя элементами. Отсюда Дальтон предполагал, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и одного атома водорода. Результатом является заниженное значение атомного веса кислорода, что ведёт, в свою очередь, к неправильному определению атомных весов металлов на основании состава оксидов. Принцип наибольшей простоты (подкреплённый авторитетом Дальтона как создателя атомно-молекулярной теории) сыграл в дальнейшем определённую негативную роль при решении проблемы атомных весов. Однако в целом атомистическая теория Дальтона составила основу всего дальнейшего развития естествознания.

Источник

Теория атомов Дальтона

В 1803 году один английский ученый совершил нечто необычное. Вместо того чтобы опровергать устоявшиеся веками представления о Вселенной, которые пришли к нам еще из Древней Греции, он неожиданно доказал, что одно из них было правильным. Оказалось, что демокритовы атомы действительно являются фундаментальным кирпичиком материи.

дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть фото дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть картинку дальтон атомно молекулярное учение. Картинка про дальтон атомно молекулярное учение. Фото дальтон атомно молекулярное учение

К началу XIX века ученые основательно изучили воздух и установили, что фактически это смесь газов — диоксида углерода, азота и кислорода. Также они обнаружили, что некоторые химические процессы могут производить другие газы, такие как водород, который при сжигании с кислородом дает воду. Классическая картина природных субстанций дала трещину. Появилась уже пара десятков элементарных субстанций, причем с регулярным постоянством открывались новые. Земля, вода и воздух оказались вовсе не элементарными, не говоря уже о том, что огонь в ту пору считали горячим светящимся газом.

Смесь газов

Вот на каком историческом фоне англичанин Джон Дальтон сделал еще один шаг в изучении характеристик газов. В 1738 году Даниил Бернулли произвел теоретические выкладки, в которых давление газа представлялось слабыми, но частыми столкновениями со стенками сосуда частиц, находящихся в постоянном движении. Дальтон же подошел к этой проблеме с другой стороны — а именно предсказания погоды.

В двадцать с небольшим лет Дальтон начал записывать погодные условия и продолжал вести метеорологические записи вплоть до смерти в 1844 году. В ежедневные записи входило и изменение атмосферного давления, поскольку со времен Блеза Паскаля было известно о связи давления с погодой.

Заинтересовавшись связью между давлением воздуха и погодой, Дальтон пришел к великому озарению. Он понял, что два ранее известных газовых закона (Чарльза и Гей-Люссака) дополняют закон Бойля и вместе прекрасно описывают поведение газов. Как было установлено прежде, воздух является смесью газов, а они находятся в постоянных потоках движения. Свидетельством этому была переменчивая погода в Англии!

Первым и главным вкладом Дальтона в науку стало предположение, что общее давление воздуха можно разделить на «парциальные давления» различных газов, входящих в состав воздуха. Это положение известно сегодня как закон Дальтона.

дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть фото дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть картинку дальтон атомно молекулярное учение. Картинка про дальтон атомно молекулярное учение. Фото дальтон атомно молекулярное учение

Независимость и вездесущесть

Закон Дальтона также приводит нас к тому факту, что в смеси газы диффундируют независимо друг от друга, так что парциальное давление каждого из них дает вклад во всем объеме сосуда без исключения. Другими словами, если смешать два чистых газа в равных количествах, то они распределятся равномерно по всему объему. В любом месте сосуда смесь будет одинакова по составу (половина одного газа и половина другого). Дальтон показал, что каждый газ обладает собственными физическими характеристиками (включая способность оказывать давление) и состоит из свойственного только ему вещества.

Как в целом газ обладает физическими характеристиками, так и составляющие этот газ частицы демонстрируют свои химические свойства. Понимая это, Дальтон провел много экспериментов в попытках проанализировать, каким образом водород и кислород соединяются и дают воду.

Опыты показали, что элементы объединяются в соединения в строго фиксированных соотношениях, причем всегда целых чисел. Например, углерод и кислород соединяются в соотношении 1:1 и дают монооксид углерода. Сжигание углерода дает диоксид углерода, где соотношение углерода и кислорода составляет 1:2. Дальтон сформулировал это в виде «закона кратных отношений».

Подобные эксперименты показали Дальтону, что одни газы «весят» больше, а другие — меньше. Может показаться, что водород и кислород похожи, но достаточно легкая емкость с одним газом (кислородом) оказалась значительно тяжелее емкости с водородом.

Близилась финальная часть экспериментов, и в 1803 году Дальтон предположил, что газы состоят из множества невидимых малых частиц. Он назвал их «атомами», почти приблизившись к древнегреческому пониманию природы. Поскольку было известно, что газы могут превращаться в жидкость и твердые тела, то логически следовало, что все в мире состоит из этих атомов. Итак, теория Дальтона утверждала, что атомы одного элемента идентичны друг другу, но отличатся от атомов другого элемента. Для физиков тут же назрел вопрос: «Из чего состоят атомы?»

Многие газы, открытые в ранние годы химии, были бесцветными. Но далеко не все! Например, диоксид азота имеет ярко-оранжевый цвет и довольно сильный запах. Этот газ используется учеными для исследования явления диффузии — ведь любой газ рано или поздно заполнит весь объем сосуда, каким бы большим тот ни был.

Химические молекулы

дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть фото дальтон атомно молекулярное учение. Смотреть картинку дальтон атомно молекулярное учение. Картинка про дальтон атомно молекулярное учение. Фото дальтон атомно молекулярное учение

Дальтон описывал химическую реакцию как процесс, в котором атомы соединяются, разъединяются и перегруппировываются. Фиксированные пропорции представились ему тогда в новом свете. Дальтон открыл, что атомы различных элементов соединяются друг с другом, образуя группы со своей особой геометрией. А слово для этого геометрического кластера уже было придумано несколько лет назад — «молекулы». Молекулы — это соединения, в которых атомы являются наименьшей возможной частью. Если молекулу разбить, она перестает быть известной нам субстанцией.

Источник

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *