какой оксид образует барий

Оксид бария

Содержание

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:

В этом случае наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:

2. Разложение карбоната бария при нагревании:

3. Разложение нитрата бария при нагревании. 2Ba(NO₃)₂ = 2BaO + 4NO₂ + O₂

Химические свойства

1. Энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:

5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием.

Применение

Поскольку работа выхода оксида бария низка, то при невысокой стоимости и технологичности он давно и широко применяется для покрытия катодов различных электронно-вакуумных приборов, телевизионных, осциллографических трубках и др.

Также используется для производства некоторых видов стекла, например, оптического.

В некоторых реакциях используется как катализатор.

Яркость поверхности, покрытой оксидом бария или оксидом магния, принимается за единицу при измерениях коэффициента яркости других поверхностей.

Источник

Барий: способы получения и химические свойства

Барий Ba — щелочноземельный металл. Серебристо-белый, ковкий, пластичный. На воздухе покрывается темной оксидно-нитридной пленкой. Реакционноспособный. Сильный восстановитель;

Относительная молекулярная масса M_r = 137,327; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 3,6; t_пл = 727º C; t_кип = 1860º C.

Способ получения

1. В результате взаимодействия оксида бария и кремния при 1200º С образуются силикат бария и барий:

3BaO + Si = BaSiO₃ + 2Ba

2. Оксид бария взаимодействует с алюминием при 1100 — 1200º С образуя барий и алюминат бария:

4BaO + 2Al = 3Ba + Ba(AlO₂)₂

3. В результате разложения гидрида бария при температуре выше 675º С образуется барий и водород:

Качественная реакция

Барий окрашивает пламя газовой горелки в желто — зеленый цвет.

Химические свойства

1. Барий вступает в реакцию с простыми веществами :

1.1. Барий взаимодействует с азотом при 200 — 460º С образуя нитрид бария:

1.2. Барий сгорает в кислороде (воздухе) при температуре выше 800º С, то на выходе будет образовываться оксид бария:

2Ba + O₂ = 2BaO

1.4. С водородом барий реагирует при температуре 150 — 300º C с образованием гидрида бария:

1.6. Барий взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид бария:

Ba + S = BaS

1.7. Барий взаимодействует с углеродом (графитом) при 500º С и образует карбид бария:

Ba + 2C = BaC₂

2. Барий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.2. Барий взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Барий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид бария и водород :

Ba + 2HCl = BaCl₂ + H₂ ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой барий образует нитрат бария, оксид азота (I) и воду:

если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат бария, нитрат аммония и вода:

2.2.3. Барий вступает во взаимодействие с сероводородной кислотой при температуре выше 350 с образованием сульфида бария и водорода:

Ba + H₂S = BaS + H₂

2.3. Барий вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид бария и гидрид бария:

если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид бария и водород:

2.4. Барий взаимодействует с оксидами :

Барий реагирует с углекислым газом при комнатной температуре с образованием карбоната бария и углерода:

2Ba + 3CO₂ = 2BaCO₃ + C

Источник

Оксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Краткая характеристика:

– неорганическое вещество, не имеющее цвета.

Химическая формула а BaO.

В воде не растворяется, а реагирует с ней.

Физические свойства:

Получение:

получают в результате следующих химических реакций:

Ba(OH)₂ → BaO + H₂О (t = 780-800 o C).

BaCO₃ → BaO + CO₂ (t = 1000-1450 o C).

относится к основным ам.

Химические свойства а аналогичны свойствам основных ов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция а с бериллием:

BaO + Be → Ba + BeO (t = 270 o C).

В результате реакции образуется барий и бериллия. Таким образом, барий восстанавливается из а бериллием при температуре 270 o C.

2. реакция а с алюминием:

3BaO + 2Al → 3Ba + Al₂O₃ (t = 1200 o C),

2Al + 4BaO → Ba(AlO₂)₂ + 3Ba (t = 1100-1200 o C),

2Al + 4BaO → BaAl₂O₄ + 3Ba (t = 1100-1200 o C).

В результате реакции в первом случае образуется барий и алюминия. Таким образом, барий восстанавливается из а алюминием при температуре 1200 o C.

3. реакция а с кремнием:

3BaO + Si → 2Ba + BaSiO₃ (t = 1200 o C).

В результате реакции образуется соль – силикат и барий.

4. реакция а с кислородом:

5. реакция а с водой:

6. реакция а с ом цинка:

BaO + ZnO → BaZnO₂ (t = 1100 o C).

7. реакция а с ом титана:

8. реакция а с ом кадмия:

BaO + CdO → BaCdO₂ (t = 1100 o C).

9. реакция а с ом меди:

10. реакция а с ом германия:

BaO + GeO₂ → BaGeO₃ (t = 1200 o C).

11. реакция а с ом гафния:

BaO + HfO₂ → BaHfO₃ (t = 1800-2200 o C).

В результате реакции образуется гафния-.

12. реакция а с ом марганца:

BaO + MnO → BaMnO₂ (t = 1800 o C),

13. реакция а с ом никеля:

BaO + NiO → BaNiO₂ (t = 1200 o C).

В результате реакции образуется никеля-.

14. реакция а с ом циркония:

BaO + ZrO₂ → BaZrO₃ (t = 1800-2200 o C).

В результате реакции образуется циркония- (цирконат ).

15. реакция а с ом олова:

BaO + SnO → BaSnO₂ (t = 1000 o C).

В результате реакции образуется олова-.

16. реакция а с ом ванадия:

17. реакция а с ом углерода:

18. реакция а с ом серы:

19. реакция а с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид и вода.

20. реакция а с азотной кислотой:

В результате химической реакции получается соль – нитрат и вода.

21. реакция а с ортофосфорной кислотой:

В результате химической реакции получается соль – ортофосфат и вода.

Аналогично проходят реакции а и с другими кислотами.

22. реакция а с бромистым водородом (бромоводородом):

В результате химической реакции получается соль – бромид и вода.

23. реакция а с йодоводородом:

В результате химической реакции получается соль – йодид и вода.

Применение и использование:

применяется в качестве покрытия различных приборов, а также наполнителя, компонента и катализатора в химической промышленности и в производстве стекла.

Источник

Оксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Оксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Оксид бария – неорганическое вещество, имеет химическую формулу BaO.

Краткая характеристика оксида бария:

Оксид бария – неорганическое вещество, не имеющее цвета.

Так как валентность бария равна двум, то оксид бария содержит один атом кислорода и один атом бария.

Химическая формула оксида бария BaO.

В воде не растворяется, а реагирует с ней.

Физические свойства оксида бария:

Получение оксида бария:

Оксид бария получают в результате следующих химических реакций:

Ba(OH)₂ → BaO + H₂О (t = 780-800 o C).

BaCO₃ → BaO + CO₂ (t = 1000-1450 o C).

Химические свойства оксида бария. Химические реакции оксида бария:

Оксид бария относится к основным оксидам.

1. реакция оксида бария с бериллием :

BaO + Be → Ba + BeO (t = 270 o C).

В результате реакции образуется барий и оксид бериллия. Таким образом, барий восстанавливается из оксида бария бериллием при температуре 270 o C.

2. реакция оксида бария с алюминием:

3BaO + 2Al → 3Ba + Al₂O₃ (t = 1200 o C),

2Al + 4BaO → Ba(AlO₂)₂ + 3Ba (t = 1100-1200 o C),

2Al + 4BaO → BaAl₂O₄ + 3Ba (t = 1100-1200 o C).

Во втором и третьем случаях образуется барий и соль – алюминат бария.

3. реакция оксида бария с кремнием :

3BaO + Si → 2Ba + BaSiO₃ (t = 1200 o C).

4. реакция оксида бария с кислородом:

В результате реакции образуется пероксид бария.

5. реакция оксида бария с водой:

В результате реакции образуется гидроксид бария.

6. реакция оксида бария с оксидом цинка :

BaO + ZnO → BaZnO₂ (t = 1100 o C).

В результате реакции образуется cоль – цинкат бария.

7. реакция оксида бария с оксидом титана :

В результате реакции образуется соль – метатитанат бария.

8. реакция оксида бария с оксидом кадмия :

BaO + CdO → BaCdO₂ (t = 1100 o C).

В результате реакции образуется оксид бария-кадмия.

9. реакция оксида бария с оксидом меди :

В результате реакции образуется оксид бария-меди.

10. реакция оксида бария с оксидом германия :

BaO + GeO₂ → BaGeO₃ (t = 1200 o C).

В результате реакции образуется соль – метагерманат бария.

11. реакция оксида бария с оксидом гафния :

BaO + HfO₂ → BaHfO₃ (t = 1800-2200 o C).

В результате реакции образуется оксид гафния-бария.

12. реакция оксида бария с оксидом марганца :

BaO + MnO → BaMnO₂ (t = 1800 o C),

В результате реакции образуется в первом случае оксид бария-марганца, во втором – оксид марганца-октабария.

13. реакция оксида бария с оксидом никеля :

BaO + NiO → BaNiO₂ (t = 1200 o C).

14. реакция оксида бария с оксидом циркония :

BaO + ZrO₂ → BaZrO₃ (t = 1800-2200 o C).

В результате реакции образуется оксид циркония-бария (цирконат бария).

15. реакция оксида бария с оксидом олова :

BaO + SnO → BaSnO₂ (t = 1000 o C).

В результате реакции образуется оксид олова-бария.

16. реакция оксида бария с оксидом ванадия :

В результате реакции образуется соль – тетраоксованадат бария.

17. реакция оксида бария с оксидом углерода :

В результате реакции образуется соль – карбонат бария.

18. реакция оксида бария с оксидом серы :

В результате реакции образуется соль – сульфат бария.

19. реакция оксида бария с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид бария и вода.

20. реакция оксида бария с азотной кислотой:

21. реакция оксида бария с ортофосфорной кислотой:

Аналогично проходят реакции оксида бария и с другими кислотами.

22. реакция оксида бария с бромистым водородом (бромоводородом):

23. реакция оксида бария с йодоводородом:

Применение и использование оксида бария:

Оксид бария применяется в качестве покрытия различных приборов, а также наполнителя, компонента и катализатора в химической промышленности и в производстве стекла.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид бария реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида бария
реакции с оксидом бария

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник

Описание соединения

Вещество представляет собой соединение бария (латинское название — Barium) с кислородом. Металл выступает элементом таблицы Менделеева с порядковым номером 56. Структурная формула оксида бария — BaO. Соединение представляет собой светлое неорганическое вещество. Его открыл в 1774 году шведский химик-фармацевт Карл Вильгельм Шееле.

Барий был обнаружен в составе земной коры в XVIII веке. Первые упоминания о щёлочноземельном металле связаны с его кислородным соединением — окисью. Барий химически активен. Чтобы получить его в чистом виде, нужно провести несколько реакций с катализатором. Поскольку в природе элемент чаще можно найти в его сульфате (барите) и карбонате (витерите), именно из них сначала получают оксид элемента, из которого затем осаждают необходимый металл.

BaO — основной оксид химического элемента. В стандартных условиях (агрегатном состоянии) он представлен порошком или кристаллами белого или серебристого оттенка, которые не имеют запаха и вкуса. Вещество характеризуется кубическим типом кристаллической решётки. Оксид бария в технической модификации может обладать сероватым оттенком. Такой окрас обусловлен углём, который остался в небольшом количестве при получении соединения. Окись также называют безводным баритом.

Основные физические характеристики оксида бария:

Оксиду свойственна высокая теплопроводность — 4,8−7,8 Вт/(мК)(80−1100К). Это довольно пластичный металл, который легко поддаётся ковке. При температуре 200 °C показатель растворимости вещества в воде равен 1,5 г/100 г.

Химические свойства

Любые соединения с барием токсичны, за исключением его сульфата. Поэтому при работе с окисью металла следует соблюдать меры безопасности.

Вещество не растворяется в воде: оксид бария реагирует с ней. Взаимодействуя с H 2 O, он даёт в результате щелочной раствор плюс тепло. Уравнение соединения показывает, что оно является солеобразующим, соответственно, при взаимодействии безводного барита с кислотными оксидами и кислотами получаются соли.

При нагревании до 600 °C окись бария с кислородом образуют пероксид. В дальнейшем полученное вещество нагревают до температуры 700 °C, чтобы выделить чистый металл и оксид. Восстановление до необходимого элемента происходит путём прокаливания с магнием, алюминием, кремнием и цинком, которые забирают выделяемый кислород.

Также необходимо знать, какой вид химической связи в оксиде бария. Поскольку в соединении содержатся металл и неметалл, связь между их атомами ионная.

Способы получения

Безводный барит можно получить несколькими методами. Способ выбирают в зависимости от поставленной цели и после определения объёма получаемого соединения.

В лабораторных и промышленных условиях используют любые методы:

Также может применяться карбонат бария, который в термических условиях разлагается на оксид и углекислый газ. Чтобы получить более чистый конечный продукт, из вещества удаляют лишний диоксид углерода.

Сфера применения

Поскольку выход BaO низок, он часто применяется в работах по покрытию катодов, которые входят в вакуумные приборы, на деталях телевизионных устройств и осциллографических трубок. Большой спрос также обусловлен низкой стоимостью материала.

Вещество активно используют и в других сферах:

Оксид бария выступает в роли электролитного компонента в составе фторионных аккумуляторных батарей. Он используется в отрасли атомно-водородной и ядерной техники. Материалом покрывают урановые стержни. Он незаменим при производстве оптических приборов (призм, линз) и антикоррозийных поверхностей. Кроме того, вещество применяют при разработке и создании оборудования в медицинской сфере.

Влияние на человеческий организм

Барий не относится к жизненно важным микроэлементам. Его соединения могут быть опасны для здоровья и жизни человека, поэтому перед использованием окиси бария необходимо узнать о соответствующих мерах безопасности при работе с веществом.

Оксид металла считается высокотоксичным соединением. При отравлениях этим веществом у человека могут проявляться следующие симптомы:

Меры безопасности

Оксид металла нельзя транспортировать рядом с пищевыми продуктами, косметическими средствами, кормами для животных и разными водными организмами. На фасовке со средством обязательно присутствует один из символов:

Средство с барием выпускают в упаковках по 1, 20−25, 100, 500 и 1000 кг. Фасовкой служат стеклянные банки, полипропиленовые мешки или полиэтиленовые пакеты. На любой упаковке обязательно указывают класс степени опасности 5:1. На некоторых фасовках может присутствовать значение вторичной опасности — 6:1.

Опасное вещество требует особых условий хранения. Оксид бария нужно держать подальше от легко возгораемых средств, восстанавливающих агентов, металлов в порошкообразном виде. Рядом с веществом не должны находиться продукты питания и корма для сельскохозяйственных животных.

Окись бария была изучена со многих сторон. Но учёные стараются найти ему и другое применение. Возможно, что в скором будущем появятся новые технологии, которые будут связаны с этим веществом.

Источник